syre og baser

Har aldrig hørt det før, men jeg kunne forestille mig at det vil sige et ledigt elektronpar.

Kender heller ikke til det, men jvf http://www.biosite.dk/staabi/syrerogbaser.htm kunne et godt bud være en OH- ion !?

Jeg giver MarieBS ret. For at kunne optage en H+ ion, skal der være et elektronpar H+ kan binde sig til. Ligesom der f.eks er i NH3.

Hvis man kigger i Valensskallen (den yderste skal) hvor reaktionerne sker, vil den være delt ind i en slags underhylder som kaldes orbitaler. 4 orbitaler for at være helt præcis. I sådan en orbital er der plads til 2 elektroner - en spin-up-elektron og en spin-down-elektron. Det giver ialt 8 elektroner i den yderste skal, som du sikkert også kender til.

Hvis sådan en orbital indeholder 1 elektron, mangler der jo en for at den er fyldt op. Det er sådan den binder. Den binder sig til et molekyle så de deler elektroner, og dermed får en orbital fyldt op.

hvis der i en orbital så er 2 elektroner (den er fyldt op) kan den ikke binde. Dette elektronpar kalder vi for et none-bounding (ikke-bindende) eller for et Lone-pair.

En base er jo et molekyle som kan optage et H+. Et H+ er jo et brint der har mistet sin elektron, så den dermed ikke kan binde mere. Men da et lone-pair har 2 elektroner kan den give H+ den ene, og så selv beholde den anden, så de kan lave en binding.

Det er et lone-pair.