Spændingsrækken - Hjælp.

 Jeg kan prøve: 

Spændingsrækken er den række metallerne er anbragt i alt efter deres tilbøjelighed til at afgive elektroner. Rækken fortæller om en given reakion har mulighed for at forløbe og den gælder for elektronoverførsler, som foregår på grænsefladen mellem metallet og en vandig opløsning.

Til venstre --> stiger tilbøjeligheden til at afgive elektroner. Dem der står til venstre kan reagere med en vandig opløsning af en syre og danne hydrogen. Dem yderst til venstre reagerer meget  voldsomt med syreopløsninger. Og kan regere med vand

Et metal kan afgive elektroner til de metaller der står mod højre.

Højre --> de ædle metaller. Kun en smule reaktionsdygtige.

Præcis

Ofte bruger man reaktionsdygtige metaller til at beskytte andre metaller mod korrosion(rust)

Disse kalder man "offermetaller", de ofrer deres elektroner før det primære metal. I Al(alluminium)-tagrenner bruges ofte Zn(Zink) som offermetal, først når alt Zn er opløst, begynder Al at ruste. Det kan lade sig gøre fordi Al befinder sig højrer på spændingsrækken end Zn.

Kan være såent eksempel hjælper på forståelsen.

Tak for hjælpen :-) ..Men hvis du fx legere Fe med Chrom? Hvad er formålet så med det. Helt præcist? :-)

Man skaber et batteri. Vel og mærke at det er i saltvand.

Chrom som legeringselement, gør flere gode ting. Det hjælper også mod rust, men ikke på samme måde som Zink og Al, (spændingsrækkehistorien:) Chrom danner et usynligt oxidlag, som beskytter mod rust.