Fysik

Beregning af masse

16. september 2010 af jgmajk (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

der skal fremstilles 100 mL af en phosphatpuffer bestående af HPO₄^2- og H₂PO₄^- med pH = 7,21. Totalkoncentrationen af pufferen skal være 0,100 M. Det kan anvendes, at pK_a(H₂PO₄^-) = 7,21

Beregn hvor meget Na₂HPO₄*2H₂O og NaH₂PO₄*2H₂O, der skal afvejes til dette formål.

Er der nogle som kan komme med et lille hint, for ved ikke helt hvordan jeg skal gribe opgaven an

Brugbart svar (2)

Svar #1
16. september 2010 af mathon

n_b/n_s = 10^pH-pK_^s = 10^7,21-7,21 = 10⁰ = 1

Brugbart svar (2)

Svar #2
16. september 2010 af mathon

n_b/n_s = 1/1

n_b / (n_s+n_b) = 1 /(1+1)

n_b / n_total = (1/2)

n_b = 0,5·n_total

n_b = 0,5·V_total·c_total

n_b = 0,5·(0,100 L)·(0,100 mol/L) = 0,005 mol HPO₄^2-

da n_b/n_s = 1/1 er symmetrisk i n_b og n_s
kan tilsvarende udledes

n_s = 0,5·(0,100 L)·(0,100 mol/L) = 0,005 mol H₂PO₄^-

afvejningsmængder:

m(Na₂HPO₄*2H₂O) = n·M = (0,005 mol)·((141,96+2·18,02) g/mol) = 0,8900 g = 890,0 mg

m(NaH₂PO₄*2H₂O) = n·M = (0,005 mol)·((119,98+2·18,02) g/mol) = 0,7801 g = 780,1 mg

Brugbart svar (3)

Svar #3
16. september 2010 af mathon

kommentar:

da n_b/n_s = 1/1 er symmetrisk i n_b og n_s
kan tilsvarende udledes

n_s = 0,5·(0,100 L)·(0,100 mol/L) = 0,005 mol H₂PO₄^-
eller blot
n_b = n_s "frem for at gå over åen efter vand"

Svar #4
16. september 2010 af jgmajk (Slettet)

er der en formel som siger at man kan tage pH af basen og minus med pKa af syren, så det ender med stofmængden, som skrevet øverst?

Brugbart svar (1)

Svar #5
16. september 2010 af Koska (Slettet)

Nej, det er simpel logik;

da log(nb/ns)=pH-pka (dette er udledt fra Henderson Hasselbach ligningen), og nb/ns = 10^log(nb/ns) og da log(nb/ns) = pH-pKa, så må nb/ns = 10^pH-pKs = 10^7,21-7,21 = 10^0 = 1.

Se kapitel 11.6 i Wiley bogen, hvis du har KE501 på SDU.

Brugbart svar (1)

Svar #6
16. september 2010 af mathon

pufferligningen:

pH = pK_s + log(n_b/n_s)

pH-pK_s= log(n_b/n_s)

10^pH-pK_^s = n_b/n_s

Svar #7
18. september 2010 af jgmajk (Slettet)

1000-tak for hjælpen:-)

Brugbart svar (0)

Svar #8
11. januar 2012 af luisemussen (Slettet)

Kan du forklar hvad der sker efter punkt 1?

n_b/n_s = 1/1

n_b / (n_s+n_b) = 1 /(1+1) (hvorfor deler du n_b / (n_s+n_b)

n_b / n_total = (1/2)

n_b = 0,5·n_total

n_b = 0,5·V_total·c_total

n_b = 0,5·(0,100 L)·(0,100 mol/L) = 0,005 mol HPO₄^2-

da n_b/n_s = 1/1 er symmetrisk i n_b og n_s
kan tilsvarende udledes

n_s = 0,5·(0,100 L)·(0,100 mol/L) = 0,005 mol H₂PO₄^-

Skriv et svar til: Beregning af masse

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.