syrer og baser

a) find oxoniumions koncentrationen og tag -10-tals logaritmen til det.
Hvis du ikke kan finde oxoniumionskoncentrationen så find hydroxidion koncentrationen og find pOH, og træk så det fra 14.

b) jo lavere pKs jo stærkere syre.

a) Du skal antage at stofferne findes alene på ionform (komplet dissociation). I tilfældet med eddikesyre (CH₃COOH) skal du regne med tab en proton fra syren.

for eddikesyre er det reaktionen

CH₃COOH <- - -> CH₃COO^- + H⁺

(egentlig er det ikke H⁺ men H₃O⁺, da vand "snapper" protonen, man vender sig bare hurtigt til H⁺)
Den aktuelle koncentration af eddikesyre, [CH₃COOH] må svare til din formelle (0,100 M), og trukket en ukendt mængde fra, som er reageret, kald den x. så får du

[CH₃COOH] = 0,100 M - x

Og [CH₃COO^-] = x
Og [H⁺] = x

Så kan du opskrive K = [CH₃COO^- ]*[H⁺] / [CH₃COOH] = x² / (0,100M - x)
Find K evt. ved opslag og isolér for x.

Da x = [H⁺] er pH = -log(x)

b) pK_S = -logK_S

eller sagt på en anden måde er K_S = 10^-pKs. Hvis du ser på denne form er det tydeligt, at jo større pK_S er, desto lavere bliver K_S, desto mindre vil findes på ionform (H⁺ og anion), og desto svagere må syren være.

Jeg forstår ikke helt a) ??

b)

                  K_{s_2} / K_{s_1}  =  10^|ΔpK| 

isolere jeg x

således :

K = [ CH3COOH-] .[ H+] / CH3COOH
k = x2 / (0,100M - x)
1,76 . 10-5 M = x2/ (0,100M - x)
x2 = 1,76 . 10-5 M * 0,100 M
x2 = 0,000002 M
x = 0,000002 /2
x= 8,8 10-7

@ #0
         der er forskellige måder til
         beregning pH

              stærk syre                                                          stærk base
                pK_s<-1,7                                                                 pK_b<-1,7             
              pH = -log(c_s)                                                         pOH = -log(c_b)
             
       
              middelstærk syre                                              middelstærk base
                 -1,7<pK_s<4                                                           -1,7<pK_b<4
              pH = -log[(-K_s+√(K_s²+4K_s·c_s))/2]                         pOH = -log[(-K_b+√(K_b²+4K_b·c_b))/2]

              svag syre                                                           svag base
                pK_s>4                                                                     pK_b>4
               pH = (1/2)·(pK_s - log(c_s))                                    pOH = (1/2)·(pK_b - log(c_b))

ved 25ºC
                                                               pH + pOH = 14

....................

og det er dem
opgaven lægger op til
at skelne imellem

Hejsa : ) Jeg vil lige høre er det Koncentrationen af " [(-Ks+√(Ks2+4Ks·cs))/2] " ? .. Er det ikke kun normale parenteser som der skal rundt om ?

              ...parenteserne er kun gjort kantede for at lette læsningen heraf...

Når okaay : ) taak :D