energiniveau

                           E_foton = (h·c) / λ

................

h·c = 1,98645·10^-25 J·m  ≈  1,24 µeV·m

Jeg har lavet følgende udregning:

6,63*10^-34*(3*10^8/435,45*10^9)=4,35*10^-19 J

omregnes til ev:

4,35*10^-19/1,602*10^-19=2,85 ev
 

Er det så E3-E2?

Farven for dette lys var violet

eller

             E =- h·c·(1/λ) = h·c·R_yd · ((1/4) - (1/n²)) = -(13,6 eV)· ((1/4) - (1/n²)) = -((3,4 eV) - (13,6 eV)/n²)  n>2

Er det violette lys springet fra E₅ til grundtilstanden E₂?

Og hvad med det blå og det røde? hvilke n er de?

eller

h·c = 1240 eV·nm

           E =- h·c·(1/λ) = h·c·R_yd · ((1/4) - (1/n²)) = -(13,6 eV)· ((1/4) - (1/n²)) = -((3,4 eV) - (13,6 eV)/n²)   n>2

................

           E_3→2 = -((3,4 eV) - (13,6 eV)/n2) = -((3,4 eV) - (13,6 eV)/32) = -1,89 eV

svarende til bølgelængden
                                                    λ = (h·c) / E

                                                    λ = (1240 eV·nm) / (1,89 eV) = 656,1 nm

Du svarede ikke rigtig på mit spørgsmål :)

489,13 nm

                                     E = -(1240 eV·nm) / (489,13 nm)  =  -2,54 eV

435,53 nm
                                     E = -(1240 eV·nm) / (435,53 nm)   = -2,85 eV
        
 

hvorfor bruger du 3,4 og 13,6 til springet mellem n=3 og n=2?? E₃=1,5 eV og E₂=3,4 eV

Jeg har lavet beregningerne. Jeg skal nu blot svare på, hvilke elektronspring disse energier svarer til :)

Jeg har nemlig fundet ud af, at der afgives en energi på -2,85 eV ved springet fra 5 til 2. Dette stemmer overens med mit resultat på 2,851 ev. Altså må det violette lys være overgangen fra 5 til 2????

teoretisk:

                           E_5→2 = (13,6 eV)· ((1/4) - (1/5²)) = 2,856 eV

i #7 har du sat energierne af fotonerne til at være negative. Fotonenergierne vil være positive, men energiniveauerne er negative.

...jeg har anvendt din fortegnsmetode