Balmerserien

Har du prøvet at søge i feltet øverst på denne side - ?

Ja, og jeg får ikke konkrete svar, det meste af det er slet ikke det jeg leder efter :/

Hva' med den, der kan downloades lige tilhøjre på siden? ;-)

narh.. det er bare en tegning, det forklarer da ikke meget? :S

Ærgerligt - jeg sidder i mat.-afd., så jeg kan ikke hjælpe mere.

Håber, det lykkes ;-)

hehe, tak, det er oss en god afd ;) jo tak :D

Balmerserien
                                    Hydrogenatomet havde kun én elektron, hvorfor de energimæssige grundforhold
                                    nemmest lod sig studere:

                                                1/λ = R_yd·(1/2² - 1/n²)

                                                E_n→2 = h·c·R_yd·(1/2² - 1/n²)  = (13,6 eV)·(1/4 - 1/n²)     n>2 og n∈N

hvor 4 spektrallinjer kan observeres med det blotte øje

                                                              E_n→2 = (3,4 eV)·((n² - 4)/n²)

                                                                      E_3→2 = (3,4 eV)·((3² - 4)/3²)  = 1,89 eV
                                                                      E_4→2 = (3,4 eV)·((4² - 4)/4²)  = 2,55 eV
                                                                      E_5→2 = (3,4 eV)·((5² - 4)/5²)  = 2,86 eV
                                                                      E_6→2 = (3,4 eV)·((6² - 4)/6²) =  3,02 eV
 

                                                              λ = (3,6451·10^-7 m)·(n²/(n²-4))

                                                                      λ = (3,6451·10^-7 m)·(3²/(3²-4))  =  656,11 nm
                                                                      λ = (3,6451·10^-7 m)·(4²/(4²-4))  =  486,01 nm
                                                                      λ = (3,6451·10^-7 m)·(5²/(5²-4))  =  433,94 nm
                                                                      λ = (3,6451·10^-7 m)·(6²/(6²-4))  =  410,07 nm

jeg forstår ikke det der? :S

    3,6451·10^-7 m = 4/R_yd