Idealgasligningen

Hej :)
Jeg skal skrive NV opgave, og jeg har lige et spørgsmål.

Et af spørgsmålene jeg skal besvare lyder således:
e) Beskriv idealgasligningen og diskuter hvordan den kan anvendes og hvilke relationer den beskriver (gasser).

Jeg har skrevet det her indtil videre:

 Idealgasligningen er en ligning der beskriver en ideel gas’ tilstand. Tilstanden for en mængde gas bestemmes af dens tryk, volumen og temperatur. Sammenhængen ser således ud:

p*V=n*R*T

Hvor p betegner gassens tryk, V betegner gassens volumen, n betegner gassens molekyleantal målt i mol, R betegner gaskonstanten og T betegner gassens absolutte temperatur målt i Kelvin.
Illustrationen til højre forestiller to vægge, hvor et atom løber frem og tilbage mellem væggene. Hvis vi forestiller os at vi øger temperaturen vil atomet den ramme væggene hyppigere idet den vil bevæge sig hurtigere, men den vil også ramme hårdere. Den kraft det vil påvirke på væggene bliver større. Dvs. når temperaturen stiger, stiger trykket.

Jeg tænker man kan bruge den til at beskrive lufttryk er det korrekt?

Mangler jeg noget? 

På forhånd tak!