Kemi
kemi, kemi & kemi
For at udtrække glucosinolat blendes 10,0 g rapsfrø sammen med kogende vand. Herved mister myrosinase sin virkning, og reaktion (l) kan ikke forløbe. Blandingen tilsættes eddikesyre/acetat pufferopløsning (pH=5,00), filtreres ned i en 200 mL målekolbe, og der fyldes op til mærket med vand.
Af den fremstillede opløsning udtages 50,0 mL. Der tilsættes lidt myrosinase, hvorefter reaktion (l) forløber fuldstændigt.
Alt det dannede hydrogensulfat reagerer med pufferopløsningen, og pH for reaktionen falder måleligt.
FORKLAR HVORFOR pH falder i reaktionsblandingen..??
(Der titreres nu med NaOH-opløsning, til pH igen er præcis 5,00.)
Svar #1
01. maj 2005 af Katty (Slettet)
(1) B + HSO4- → S + SO42-
pH = pKs + log(nB/nS)
Når brøken bliver mindre, falder pH. Brøken bliver mindre, når der dannes mere syre, hvilket der gør jf. reaktion 1 ved tilsætning af hydrogensulfat.
Svar #4
01. maj 2005 af Katty (Slettet)
(1) CH3COO- + HSO4- --> CH3COOH + SO42-
Der dannes altså mere eddikesyre (nS bliver større) ved tilsætning af HSO4-. Pufferligningen siger
pH = pKs + log(nB/nS)
Når brøken bliver mindre, falder pH. Brøken bliver mindre, når der dannes mere af pufferopløsningens syre (S) udfra pufferopløsningens base (B). Ved tilsætning af HSO4- dannes der jf. reaktion 1 mere eddikesyre udfra acetateti pufferopløsningen.
Svar #6
02. maj 2005 af miss_studium (Slettet)
Svar #7
02. maj 2005 af miss_studium (Slettet)
BESTEM INDHOLDET AF KALIUMGLUCOSINOLAT I RAPSFRØ. (resultatet angives i cmasse% (masseprocent)).
HJÆLP!
Svar #8
02. maj 2005 af frodo (Slettet)
Svar #10
02. maj 2005 af Katty (Slettet)
Massen af kaliumglucosinolat i 10,0 g rapsfrø kan nu findes af:
m = n*M
Svar #11
02. maj 2005 af Katty (Slettet)
Svar #13
02. maj 2005 af miss_studium (Slettet)
Svar #15
02. maj 2005 af frodo (Slettet)
Svar #18
02. maj 2005 af miss_studium (Slettet)
masse af kaliumglucisinolat i 10,0g rapsfrø til 1,5g
cmasse% = 15,28%
ser disse resultater fornuftige ud???
Svar #19
02. maj 2005 af Katty (Slettet)
m(kaliumglucisinolat) = n*M = 0,000358mol*427,494g/mol = 0,153g
m% = (0,153g/10,0g)*100% = 1,53%