Fysik

Hjælp til idealgasligningen

04. maj 2014 af ulla7 (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej

Er der nogle der kan hjælpe mig med vedhæftede opgave?

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2014-05-04 kl. 17.44.14.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
04. maj 2014 af peter lind

Brug at P₁*V₁+P₂*V₂ = P(V₁+V₂)

Svar #2
04. maj 2014 af ulla7 (Slettet)

hvor har du den formel fra?

Brugbart svar (0)

Svar #3
04. maj 2014 af GalVidenskabsmand (Slettet)

p_halV_hal=n_halRT <=> n_hal=p_halV_hal/RT

p_sluseV_sluse=n_sluseRT <=> n_sluse=p_sluseV_sluse/RT

Efter døren til hallen er blevet åbnet:

p_ny(V_hal + V_sluse) = (n_hal + n_sluse)RT

Indsæt udtrykkene for n_hal og n_sluse

Svar #4
04. maj 2014 af ulla7 (Slettet)

kan du indsætte tallene for mig?

for jeg forstår det ikke helt

Brugbart svar (0)

Svar #5
04. maj 2014 af GalVidenskabsmand (Slettet)

p_ny(V_hal + V_sluse) = (n_hal + n_sluse)RT

p_ny(V_hal+ V_sluse) = (p_halV_hal/RT + p_sluseV_sluse/RT)RT

p_ny(V_hal + V_sluse) = p_halV_hal+ p_sluseV_sluse

p_ny = (p_halV_hal+ p_sluseV_sluse)/(V_hal + V_sluse)

p_ny = (1362m²*759,3mmHg + 215m²*757,1mmHg)/(1362m² + 215m²) = 759,0 mmHg

Svar #6
04. maj 2014 af ulla7 (Slettet)

hvordan udleder du de formler?

Brugbart svar (0)

Svar #7
04. maj 2014 af GalVidenskabsmand (Slettet)

Forstår du princippet?

Vi bruger idealgasligningen for hallen:

p_halV_hal=n_halRT

og idealgasligningen for slusen:

p_sluseV_sluse=n_sluseRT

Efter døren mellem slusen og hallen er åbnet, kan vi så bruge idealgasligningen for de to rum tilsammen:

p_ny(V_hal + V_sluse) = (n_hal + n_sluse)RT

Svar #8
04. maj 2014 af ulla7 (Slettet)

nu forstår jeg det, men hvor bliver n af?

Brugbart svar (0)

Svar #9
04. maj 2014 af GalVidenskabsmand (Slettet)

Er n blevet væk?

Der er n_hal mol molekyler i hallen og n_sluse mol molekyler i slusen til at starte med. Efter døren bliver åbnet, fordeler molekylerne sig ud i de to rum, så der i alt i de to rum er n_hal og n_sluse mol molekyler.

Svar #10
04. maj 2014 af ulla7 (Slettet)

Tusind tak!

Men hvordan laver jeg så opgave b?

Vedhæftet fil:Skærmbillede 2014-05-04 kl. 20.22.22.png

Brugbart svar (0)

Svar #11
04. maj 2014 af GalVidenskabsmand (Slettet)

Δn_sluse = n_{sluse,efter døråbning} - n_sluse,_{før døråbning}

Δn_sluse = p_nyV_sluse/RT - p_sluseV_sluse/RT

Svar #12
04. maj 2014 af ulla7 (Slettet)

RT går vel ud med hinanden fordi det står på begge sider, ikke?

Brugbart svar (0)

Svar #13
04. maj 2014 af GalVidenskabsmand (Slettet)

Nej, RT står kun på højre side af lighedstegnet.

Svar #14
04. maj 2014 af ulla7 (Slettet)

Hvad er gaskonstanten så i mit tilfælde?

Brugbart svar (0)

Svar #15
04. maj 2014 af GalVidenskabsmand (Slettet)

Du kan bruge R i SI-enheder:

R = 8,3145 J/(K*mol)

men så skal du regne trykkene om til Pa

1 mmHg = 133.322 Pa

Brugbart svar (0)

Svar #16
04. maj 2014 af GalVidenskabsmand (Slettet)

Eller du kan bruge

R = 62.36367×10⁻³m³*mmHg/(K*mol)

som jeg fandt på Wikipedia.

Svar #17
04. maj 2014 af ulla7 (Slettet)

tusind tak!

Hvordan laver jeg så opgave c?

Vedhæftet fil:Skærmbillede 2014-05-04 kl. 21.12.32.png

Brugbart svar (0)

Svar #18
04. maj 2014 af GalVidenskabsmand (Slettet)

Før temperaturstigningen:

p₁V = nRT₁

Efter temperaturstigningen:

p₂V = nRT₂

(V og n er uforandrede)

Ved at dividere de to ligninger med hinanden:

p₂/p₁ = T₂/T₁ <=>

p₂ = p₁ * T₂/T₁

p₁ er det vi før kaldte for p_ny (759,0 mmHg), T₂ = 20,8 + 273,15 K og T₁ = 20,0 + 273,15 K

Svar #19
04. maj 2014 af ulla7 (Slettet)

Tusind tak!

Skriv et svar til: Hjælp til idealgasligningen

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.