atommodeller

Fordi de jo netop er modeller - de kan forklare noget vigtigt på en simpel måde så man forstår det, men man må ikke misforstå modeller: det kunne jo ligne at der var en egenskab ved modellen, som ikke er virkelig. Fx hvis man viser protoner som røde bolde og elektroner som små blå bolde - de er jo ikke farvede i virkeligheden, og de er heller ikke bolde.

Bohrs atommodel giver et bud på hvordan atomet er opbygget. Hans model er således: atomet består af en positiv kerne med negative elektroner kredsende rundt om kernen ligesom i solsystemet. Elektronerne kan kun antage diskrete, kvantiserede energier, og kun i bestemte baner kan elektronerne bevæge sig (ikke imellem banerne). Desuden virker Bohrs atommodel kun for hydrogen og hydrogen-lignende atomer med én elektron og ikke flere.

I dag ved vi at Bohrs atommodel er "forkert", da den nye kvantemekanik har overtaget, og i dag beskriver vi istedet elektronerne som orbitaler, og vi taler om sandsynligheden for at finde en elektron et bestemt sted, men uden at forklare hvor den egentlig er p.t. Man kan tænke på orbitalerne som nogle balloner - nogle er kugleformede, andre 8-formet, osv. På overfladen af ballonen er der størst sandsynlighed for at finde elektronen, og egentlig tænker vi på elektronen som en bølge, og at elektronen befinder sig mange steder på én gang.