Syre og base

"Kan salt optræde surt eller basisk i vandig opløsning?"

                                Ja

Hvordan ved man om stoffet er neutralt, surt eller basisk? og hvilke stoffer er korresponderende syre-basepar med hinanden samt hvilke optager/afgiver en hydron?

NaNO₃ er neutralt fordi der dannes en stærk syre og en stærk base, ikke? men jeg har svært ved at forstå resten.

        NO₃^-             er neutralt, fordi den er syrerest af en stærk syre                                       pK_b = 15,32

        Cl^-                er neutralt, fordi den er syrerest af en stærk syre                                       pK_b = 21

        CH₃COO^-     er svagt basisk, fordi den er syrerest af en svag syre                                pK_b = 9,25

        CO₃^2-           er middelstrækt basisk, fordi den er syrerest af en meget svag syre         pK_b = 3,60

        NH₄⁺            er en svag syre, fordi den er korresponderende syre til en svag base.     pK_s = 9,25

dvs. at NAOH er den korresponderende base til "syren" H₂O 

og HNO₃ er den korresponderende syre til basen NaNO₃

og det er H₂O som afgiver en hydron til NaNO₃?

så er vand syre og natriumnitrat base, fordi den optager en hydron fra vand?

Håber jeg har forstået det rigtigt.

     # 5 er ikke rigtig.

#5 

Den korrespondrende syre til basen, OH^-, er HOH (H₂O) 

Det, du skriver ellers, er forkert. 

Hvad er det rigtige? Jeg kan ikke se min fejl

NaNO₃ er ikke en base, men et neutralt salt.

Stærk syre + stærk base ---> neutralt salt 

Fx: 

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O 

H₂O (l) + NaNO₃ (aq) --> HNO₃ (aq) + NaOH (aq)

dvs. at OH^- er den korresponderende base til syren H₂O. Men plejer der normalt ikke at indgå to korresponderende syre-basepar?

og vand afgiver en hydron til NO₃? derfor er vand en syre i følge Brønsteds definition, men er det rigtigt at NO₃ optager en hydron? hvis OH^- er base, hvad er NO₃? fordi NO₃ optager en hydron og det er en base i følge definitionen?

H₂O er en yderst svag syre        pK_s = 15,74

OH^- er en stærk base                 pK_b = -1,74

Men er det rigtigt at OH^- er den korresponderende base til H₂O (svag syre). Men plejer der normalt ikke at indgå to korresponderende syre-basepar i en reaktion?

og vand afgiver en hydron til NO₃ og bliver derfor HNO₃? derfor er vand en svag syre i følge Brønsteds definition, men er det rigtigt at NO₃ optager en hydron? hvis OH^- er en stærk base, hvad er NO₃? fordi NO₃ optager en hydron og det er en base i følge definitionen?

Håber jeg kan få hjælp til disse spørgsmål. 

Nitrat er en yderst svag base med pKb = 15,35 

Bemærk at nitrat skrives NO₃^-

#12: Jeg kan nu ellers kun finde kilder på, at pKb(OH^-) = 0

hvad med svaret til dette spg: Men er det rigtigt at OH^- er den korresponderende base til H₂O (svag syre). Men plejer der normalt ikke at indgå to korresponderende syre-basepar i en reaktion?

samt: afgiver vand en hydron til NO₃^-?

Og er dette rigtigt:

NaOH er en stærk base

HNO₃ er en stærk syre

H₂O er en svag syre

NO₃^- svag base

og derfor er det en neutral opløsning da vand + salt omdannes til en stærk syre og en stærk base.

H₂O⁺ (l) + NaNO₃^- (aq) --> HNO₃ (aq) + NaOH (aq)

#14

pKa for H₂O (som en syre) er 15,74. Og da vand er lige stærk som syre og som base, er pKb for vand også 15,74.

Den korresponderende base for vand (OH^-) har altså pKb = 14 - pKa = 14 - 15,74 = -1,74

Tilsvarende har den korresponderende syre for vand (H₃O⁺) pKs = -1,74

http://www.masterorganicchemistry.com/2012/05/17/a-handy-rule-of-thumb-for-acid-base-reactions/

_________________________________________________________________________________

Ofte antager man at pKa for vand er 14,0. Det er under antagelse af at vand er i koncentrationen 1,0 M. Men det er jo sjældent tilfældet.

Når 1 L vand vejer 1 kg har vi:

Der er jo en væsentlig forskel. Lad os se hvilken logaritmisk forskel det er:

Vi kan også beregne pKa ved vands egendissociation, da vands ionprodukt er K_v = 10^-14:

#15

Men er det rigtigt at OH^- er den korresponderende base til H₂O (svag syre). 

 Ja, men vand er en yderst svag syre.

Men plejer der normalt ikke at indgå to korresponderende syre-basepar i en reaktion?

 Jo, en syre bliver til dens korresponderende base, og en base bliver til dens korresponderende syre (hvis der er tale om en syre/base reaktion).

samt: afgiver vand en hydron til NO₃^-?

 Nej. Jeg vil vove at påstå at reaktionen her er fiktiv:

H₂O (l) + NaNO₃ (aq) → HNO₃ (aq) + NaOH (aq)

... da nitrat er en yderst svag base. Men reaktionen kan forløbe den modsatte retning, dvs.

HNO₃ (aq) + NaOH (aq) → H₂O (l) + NaNO₃ (aq)

Her optager hydroxid en hydron fra salpetersyre (salpetersyre er en middelstærk syre)

Og er dette rigtigt:

NaOH er en stærk base Ja

HNO₃ er en stærk syre Nej (middelstærk*)

H₂O er en svag syre Nej. Vand er en yderst svag syre. Desuden er vand en amfolyt, dvs. den er også en yderst svag base.

NO₃^- svag base Nej. Yderst svag base* 

og derfor er det en neutral opløsning da vand + salt omdannes til en stærk syre og en stærk base.

H2O+ (l) + NaNO3- (aq) --> HNO3 (aq) + NaOH (aq)

Nej 

Mange tak for hjælpen, men jeg har et sidste spg.

Opgaven lyder: Afgør om disse salte opløst i vand giver en neutral, sur eller basisk opløsning samt bruge Brønsteds definition for baser og syrer.

Og i #1 får jeg at vide at det er en neutral opløsning til det første salt NaNO₃

men til sidst i #17 får jeg at vide at det ikke er en neutral opløsniing.

Er blevet forvirret omkring dette.

Og det her er reaktionen:

H₂O⁺ (l) + NaNO₃^- (aq) --> HNO₃ (aq) + NaOH (aq)

Og jeg skal afgøre om det er en sur, basisk eller neutral opløsning.

Hvilket stof afgiver så en hydron i den overstående reaktion?

Og jeg ved at hydroxid optager en hydron fra saltpetersyre hvis det er den modsatte reaktion, men hvad med til denne reaktion? Hvorfor er det forkert at NO₃ optager en hydron fra hydroxid, jeg kan ikke se andre muligheder?

#18

Det har jeg ikke sagt

Hvad har reaktionen med din opgave at gøre?? Det er en meget fiktiv reaktion, jeg har aldrig set den før. Hører den til en anden opgave eller hvad ??

Og det jeg mente i slutningen af #17 var, at

"da vand + salt omdannes til en stærk syre og en stærk base.

H2O+ (l) + NaNO3- (aq) --> HNO3 (aq) + NaOH (aq)" er forkert