kem.

Du skal bruge oplysningerne i tabellen.

Beregn den kemiske energi der er bundet i bindingerne, og beregn hvor meget energi der er blevet frigivet ved brydningen af bindingerne.

På højre side kan bindingsenthalpierne beregnes:

CO₂ indeholder to C=O bindinger pr. molekyle, og der er 3 stk. Det giver 6 C=O bindinger. Vi har desuden 8 O-H bindinger. Lad os beregne energien:

6 * 805 kJ/mol + 8 *463 kJ/mol = 8534 kJ/mol

På venstre side er det lidt mere besværligt. Der er 5 stk O=O bindinger, og i propan (C₃H₈) er der desuden 2 stk C-C bindinger og 8 stk C-H bindinger. Hvis vi lægger enthalpierne sammen, fås:

5 * 496 kJ/mol + 2 * 348 kJ/mol + 8 * 412 kJ/mol = 6472 kJ/mol

Nu kan vi beregne hvor meget energi der er blevet frigivet ved at trække venstresiden fra højresiden:

8534 kJ/mol - 6472 kJ/mol = 2062 kJ/mol

Der frigives altså 2062 kJ ved forbrænding af 1 mol propan