Fysik
Smeltningenthalpi
Hej
Er der nogen der kan hjælpe mig med at forklare hvorfor smeltningsenthalpien stiger når vi blander urea eller NaCl med vand?
NaCl sænkter frysepunktet mere end urea fordi den dissociere i ioner, men sammenhængen mellem den frysepunktet og så smeltnignsenthalpien kan jeg ikke helt se.
Svar #1
04. december 2014 af Heptan
Det lyder også mærkeligt for mig, jeg ville tro at smeltningsenthalpien faldt ved tilsætning af NaCl ... men jeg ved det ikke
Svar #2
04. december 2014 af chemie (Slettet)
den formel vi bruger er:
Kf/Msolvent = R(Tstart)2/ΔfusH
hvor Kf er fra:
ΔTf=Kfb
og b er molaliteten af salt og urea
Svar #3
05. december 2014 af Heptan
Hvad er
ΔTf
?
_______________
Umiddelbart ville jeg argumentere ved at isolere ΔfusH, og udtrykke den ved b.
Så når b stiger, så stiger ΔfusH.
Jeg tror problemet ligger i formuleringen "stiger". Hvis ΔfusH er negativ, så falder den jo, når b bliver større... På den anden side må den jo være positiv, fordi det kræver energi at smelte is. ?
Svar #4
05. december 2014 af chemie (Slettet)
Det er gået op for mig at smeltningsenthalpierne burde være de samme som for rent vand Jeg var forvirret fordi de værdier vi havde fået for urea og saltopløsningen begge var højere end smeltningsenthalpien for vand, så troede der var en mening med det. Men tak for hjælp ellers :)
Skriv et svar til: Smeltningenthalpi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.