opløselighed

[SO4^-]=0.01540 M

[Ag⁺]=2*0.01540 M

L=[Ag⁺]^2*[SO4^-]=(2*0.0154)^2*0.0154=1.46*10^-5 M^3. Kan det passe?

Mit problem i anden del er at jeg ikke forstår hvad kompleksdannelseskonstanten er. 

#2 Ja, har ikke regnet efter, men det er skrevet rigtigt op.

#3 Det er ligevægtskonstanten for reaktionen:

Reaktionen er en kompleksdannelse.

Ok. Så hvis jeg skriver min dannelseskonstant og opløselighedsproduktet op så kan jeg godt se, at jeg skal gange de to for at få ligevægtskonstanten. 

Mht. den sidste opgave, hvor jeg skal beregne massen af sølv(I)iodat, som kan opløses i 100,0 ml 2,00 M NH3. Jeg har gjort følgende. Jeg beregner stofmængden af NH3 n=C*V n=2*0.1=0,2 mol. Da forholdet er 1:2 må stofmængden af sølv(I)iodat være 0,1 mol. Jeg beregner massen med formlen m=n*M n=0,1 mol*282,8 g/mol= 28,28  g. Er det rigtigt?

Nej, du skal lave en ligevægtsberegning med ligevægten fra 5b). Antagelsen bygger på at al sølv findes i komplekset, og at der er uendeligt lidt som ikke er i et kompleks. [IO₃^-] kan passende angives ved x i ligevægt, og det udnyttes at [Ag(NH₃)₂]⁺ = [IO₃^-] = x. Ammoniakkoncentrationen ændrer sig så med 2x.

Heraf fås, i ligevægt:

Ligningen løses mht. x, som også er lig med koncentrationen af sølv ... så kan man let beregne  stofmængden og dermed massen af sølv(I)iodat der blev opløst.

Jeg får m(AgIO₃) = 16,74 g