aktuelle koncentration

10. april 2015 af spassernumber12 (Slettet) - Niveau: A-niveau

Hej jeg har svært ved at løse disse opgaver, jeg håber i vil hjælpe

pH for en 0,0100 M vandig opløsning af butansyre er lig 3,40 ved 25 0C.

a) Beregn den aktuelle koncentration af H3O+ i denne opløsning.

b) Beregn den aktuelle koncentration af ikke-hydronolyseret butansyre i opløsningen.

c) Beregn ud fra de givne oplysninger pKs for smørsyre ved 25 0C.

tak på forhånd

Brugbart svar (1)

Svar #1
10. april 2015 af Heptan

$[H_3O^+]=10^{-pH}\ \textup{M}$

Da pH = 3,40 << 7 er det rimeligt at se bort fra vands egendissociation, og hermed fås

$[CH_3(CH_2)_2CO_2H]=0,0100\ \textup{M}-[H_3O^+]$

med antagelsen

[CH_3(CH_2)_2CO_2^-]=[H_3O^+]

Beregn først syrestyrkekonstanten Ks:

$K_S=\frac{[CH_3(CH_2)_2CO_2^-]\cdot [H_3O^+]}{[CH_3(CH_2)_2CO_2H]}$

Heraf

$pK_S=- \log K_S$

Svar #2
16. april 2015 af spassernumber12 (Slettet)

kan jeg få lidt mere hjælp til b'eren

så jeg siger

[butansyre]= 0.0100 M - 3.981 M passer det?

Brugbart svar (0)

Svar #3
16. april 2015 af Heptan

#2 Beregn [H₃O⁺] igen.

Af stofbevarelse fås

c_s=[CH_3(CH_2)_2CO_2H]+[CH_3(CH_2)_2CO_2^-]

Da pH er meget mindre end 7 kan man antage at [OH^-] ≈ 0, dvs. [H₃O⁺] = [butanoat]

Skriv et svar til: aktuelle koncentration

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.