Termodynamik

Du skal vel beregne ΔH for reaktionen

NaOH(s) --> Na⁺(aq) + OH^-(aq)

og så se, at den bliver negativ ( dvs. der afgives varme).

Kan du hjælpe mig videre?
Det er længe siden, jeg har regnet sådan noget, så kan ikke helt huske det, og det er øvelse til eventuelle spørgsmål til den mundtlige eksamen i kemi

Du slår standardentalpierne op i en tabel:

NaOH(s): -425,93 kJ/mol

Na⁺(aq): -240,34 kJ/mol

OH^-(aq): -230,01 kJ/mol

og så beregner du tilvæksten i standardentalpi for reaktionen

ΔH^θ = ΣH^Θ(produkter) - ΣH^Θ(reaktanter)

så vi har

ΔH^Θ = -240,34 kJ/mol + (-230,01 kJ/mol) - (-425,93 kJ/mol) = -44,42 kJ/mol

Når ΔH^Θ er negativ, betyder det, at der bliver afgivet varme ved reaktionen.