Forberedelse til eksamen i morgen

#0. Har du fået facit til opgaverne?

Nej desværre ikke, ellers havde jeg ikke spurgt om hjælp :) 

#0. Opgave 2 omredigeret.

Jeg har allerede vedhæftet opgaverne, og min besvarelse, jeg ønsker blot at få bekræftet om de er korrekte eller forkerte :) 

Opgave 2: Brezel

a) 0,1887 M

b) 11,79

c) Overholder (0,64 M)

Opgave 4: Cobaltforbindelser i ligevægt

a) Co²⁺ og to Cl^-

b) 0,0044 M

c) 0,00349 M

d) ΔH = -50,28 kJ/mol og ΔS = -193,66 J/(mol*K)

e) ΔS passer fint da man går fra 4 til 2 molekyler. Absorbansen vil stige. 

Hvordan er du kommet frem til koncentrationen i B) og C) ? Jeg får 0.0137M i b'eren og i c'eren der får jeg at koncentrationen skal være 0.0011M? 

Prøv evt. at skriv dine udregninger ind. 

Først tager jeg de 12mL af stamopløsningen og udregner molarmassen

Herefter udregner jeg koncntrationen med det nye volumen

Dernæst opgave C hvor jeg skulle udregne koncentrationerne af B og R 

Jeg får oplyst at absorbansen er 0.0331 og jeg har et givet funktionsudtryk, derfor gør jeg følgende: 

Herfra antager jeg at koncentrationerne er ens da der er ligevægt. Men jeg havde dog en god fornemmelse da jeg løste opgaven at dette var forkert. 

b) Jeg bruger formlen: c_før * V_før = c_efter * V_før

c) Absorbansen er 0,331 og ikke 0,0331. Du trækker værdien for x fra koncentrationen, du finder i b). 

b) det giver god mening nu, tak.

c) Så får vi en individuel koncentration for både B&R på 0.0035M? (tror ikke jeg er helt med) 

Kig på reaktionen der sker. B og R reagerer i forholdet 1:1.

Der omdannes noget af B, som bliver til R. Dette må betyde, at startkoncentrationen af B minus slutkoncentrationen af B må være koncentrationen af R i ligevægtsblandingen. Startkoncentrationen af B finder du i b) og slutkoncentrationen af B finder du ved brug af absorbansen. 

Det giver super god mening! Tusinde tak!