hjælp det haster

#0.

Kan du måske også hjælpe mig? :)

- hvordan kan du sætte det ind så man kan se billedet uden at klikke på det? 

#2 - hvordan kan du sætte det ind så man kan se billedet uden at klikke på det? 

Se evt. https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=1626573.

Du har formodentlig t ud af x-aksen. Hvis det er rigtig er k=0,0538 og b = -11,289

#0. Så vidt jeg forstår:

Du antager, at reaktionen er af første-orden. Det giver udtrykket i [CV⁺]:

hvor k er en positiv konstant, t er tiden og [CV⁺]₀. er startkoncentrationen (koncentrationen af CV⁺ til t = 0).

På grafen står: y = -0,0538x - 11,289, hvor x må være tiden. Her er y tilsyneladende ln(x) dvs. den naturlige logaritme til tiden og ikke den naturlige logaritme til koncentrationen som funktion af tiden. Det må rettes.

Det du kan aflæse af grafen er, at ln(k) = -0,0538 og ln([CV⁺]₀) = -11,289.

Tilsyneladende er den lineære sammenhæng ikke særlig god, har I testet en andenordens sammenhæng?

men hvis det er en første ordensreaktions skal der så ikke stå: ..... [CV^+] ^1   og ikke ^0

:)

Okay, så det er bare det som jeg skal skrive?

altså: ln(k) = -0,0538 og ln([CV+]1) = -11,289

- ja der var lidt bøvl med målingerne osv. :)

#6 men hvis det er en første ordensreaktions skal der så ikke stå: ..... [CV^+] ^1   og ikke ^0

Du roder rundt i tingene: [CV⁺]₀ = [CV⁺]_t=0. Der er ikke tale om en potens. 

De potenser du hentyder til, gælder når man måler begyndelses-ændringer af koncentrationen af et bestem stof, når koncentrationen af reaktanterne varieres. Det er en helt anden type forsøg end den du viser på grafen.

Når du har en førsteordensreaktion, hvori indgår stoffet A, og hvor hastigheden måles som ændringen i koncentrationen af A gælder formlen:

d[A]/dt = v = C₀·e^-kt, hvor C₀ er startkoncentrationen.