Jernindholdet i ståluld

Mon ikke det er noget med at du skal kigge på stofmængden af svovlsyre samt stofmængden af jernatomer (under antagelse af at stålulden er ren jern), og så konstatere at i reaktionen er der brugt overskud af svovlsyre?

Jeg beregnede mig frem til:

n(svovlsyre) = 0,00119 mol

og

n(Fe) = 0,00179 mol

Det betyder så at der ikke er nok. Men så kiggede jeg på den afstemte redoxreaktion 

Fe+2H^+ --> Fe^2+ + H_2

betyder det så ikke at jeg godt må gange 0,00119 mol med 2, siden der skal 2H^+ til Fe^2+ ?

Har du beregnet stofmængderne rigtigt?

0,00179 mol Fe svarer til ca. 0,1 g, så det er vist rigtigt nok.

Hvor meget og hvilken koncentration af svovlsyre har I brugt?

ja, og vi brugte 0,1g til forsøget 

0,0203 M svovlsyre

Stofmængde af svovlsyre:

Formel: n=c*V

Prøve 1; 59 ml

n(H2SO4)=0,0203M*0,059L=0,00119

Stofmængde ståluld:

Formel: n=m/M

prøve 1; 0,100 g

M=55,845 g/mol

n(Fe)=0,100 g/55,845 g/mol = 0,00179 mol

Jeg kan ikke se hvordan det ellers skulle gøres, hmm. 

Jeg prøvede at google en beskrivelse til forsøget. Der er fx en hvor man skal bruge 50 mL 1 M svovlsyre. Dette ville give en stofmængde på

0,050 L * 1 mol/L = 0,050 mol

som er langt over den nødvendige mængde på 2 * 0,00179 mol = 0,00358 mol som reaktionen kræver.

Ja, nu kan jeg se hvor jeg lavede fejlen, fik byttet om på kaliumpermanganaten og svovlsyres Molar. Tak for hjælpen :)