Stofmængden

M = m/n

n = m/M

Det vil sige?, jeg forstår ikke helt, kan du uddybe det , jeg er ikke så stærk i kemi...

Er det en forbrændingsreaktion hvor du ved hvor mange gram af stoffet der bliver forbrugt, eller hvad?

ja det er det 

4 C₆H₃₃ + 57 O₂ → 24 CO₂ + 66 H₂O

Hvor mange gram C₆H₃₃ bliver der så forbrugt?

Molvægte:

M(C₆H₃₃) = 6 * 12,011 g/mol + 33 * 1,0079 g/mol = 105,327 g/mol

M(O₂) = 2 * 15,999 g/mol = 32,998 g/mol

M(CO₂) = 12,011 g/mol + 2 * 15,999 g/mol = 44,009 g/mol

M(H₂O) = 2 * 1,0079 g/mol + 15,999 g/mol = 18,015 g/mol

Hvad står der i opgaven om hvor mange gram der bliver forbrugt?

hele opgaven er således 

betragt forbrændingen af hexan 

C₆H₁₄ (I) + O₂ (g) → CO₂(g)  + H₂o (g) 

Der anvendes 250 g hexan. Beregn massen af den mængde dioxygen, som bruges ved reaktion, og massen af carbondioxid, som dannes ved reaktionen. 

udfyld N for: C₆H₁₄(I)  O₂  og CO₂

Tak fordi i vil prøve at hjælpe 

2 C₆H₁₄(l) + 19 O₂(g) → 12 CO₂(g) + 14 H₂O(g)

Molvægte:

M(C₆H₁₄) = 6 * 12,011 g/mol + 14 * 1,0079 g/mol = 86,177 g/mol

M(O2) = 2 * 15,999 g/mol = 32,998 g/mol

M(CO2) = 12,011 g/mol + 2 * 15,999 g/mol = 44,009 g/mol

M(H2O) = 2 * 1,0079 g/mol + 15,999 g/mol = 18,015 g/mol

250 g hexan indeholder stofmængden:

n = m/M

n(C6H14) = 250g / 86,177g/mol = 2,90 mol

Af reaktionsligningen kan man se at 2 mol hexan reagerer med 19 mol ilt. Dvs.

n(O2) = 19/2 * n(C6H14) = 19/2 * 2,90 mol = 27,56 mol

Vi ser at 2 mol hexan danner 12 mol CO2. Dvs.

n(CO2) = 12/2 * n(C6H14) = 12/2 * 2,90 mol = 17,40 mol

Vi ser at 2 mol hexan danner 14 mol vand. Dvs.

n(H2O) = 14/2 * n(C6H14) = 14/2 * 2,90 mol = 20,30 mol

 tusind tak det hjalp virkelig! :)