Ligevægtskoncentration

Barium og Stromtium fældes med 0,5 M opløsning af Na2SO4. Antag, at der anvendes 1 dråbe Na2SO4 opløsning (0,05 mL) i overskud. (Dvs. udover det, der forbruges til fældningen), at pH i opløsningen er 1 og totalrumfanget er 1 mL.

Beregn ligevægtskoncentrationen af sulfationer i opløsningen.

Hvordan skal man gribe det an? Altså der er anvendt 5 dråber Na2SO4, så i alt 6 dråber gange 0.05 mL, vil være volumen af Na2SO4, og ud fra det kan man beregne stofmængden, og så ved jeg ikke rigtig hvad man skal gøre derefter?

2Na+(aq)+SO42-(aq) = Na2SO4(aq)

Opløsningen, hvori Na2SO4 tilsættes, har en koncentration på 0.1 M.