Kemi

stofmægnde

02. juni kl. 13:09 af yyyyyyyyyyyy - Niveau: B-niveau

til opg. b, kan jeg ikke finde ud af hvilket stof jeg skal tage stofmængden af. Når jeg vælger magnesium-karbonat får jeg 242, men resultatet siger noge andet??


Brugbart svar (1)

Svar #1
02. juni kl. 14:31 af mathon

                 \small \begin{array}{lllllll}&& MgCO_3\,_{\textit{(s)}}\;+\;2\,HCl\,_{\textit{(aq)}}\;\longrightarrow \;MgCl_2\,_{\textit{(aq)}}\;+\;CO_2\,_{\textit{(g)}}\;+\;H_2O\,_{\textit{(l)}}\\\textup{reaktionsforhold:}\\&&MgCl_2:HCl=1:2\\\\\textup{antal mol }MgCl_2\textup{:}\\&&n_{MgCl_2}=\frac{0.750\;\mathrm{g}}{84.31\;\mathrm{\frac{g}{mol}}}=0.0089\;\mathrm{mol}\\\\ \textup{antal mol }HCl:\\&&n_{HCl}=2\cdot n_{MgCl_2}=2\cdot \left (0.0089\;\mathrm{mol} \right )=0.0178\;\mathrm{mol} \end{array}


Svar #2
04. juni kl. 10:11 af yyyyyyyyyyyy

#1

                 \small \begin{array}{lllllll}&& MgCO_3\,_{\textit{(s)}}\;+\;2\,HCl\,_{\textit{(aq)}}\;\longrightarrow \;MgCl_2\,_{\textit{(aq)}}\;+\;CO_2\,_{\textit{(g)}}\;+\;H_2O\,_{\textit{(l)}}\\\textup{reaktionsforhold:}\\&&MgCl_2:HCl=1:2\\\\\textup{antal mol }MgCl_2\textup{:}\\&&n_{MgCl_2}=\frac{0.750\;\mathrm{g}}{84.31\;\mathrm{\frac{g}{mol}}}=0.0089\;\mathrm{mol}\\\\ \textup{antal mol }HCl:\\&&n_{HCl}=2\cdot n_{MgCl_2}=2\cdot \left (0.0089\;\mathrm{mol} \right )=0.0178\;\mathrm{mol} \end{array}

Jo, ladge lige mærke til min fejl ;)

Kan du lige hjælpe med, hvad reglen er ift. retningsforskydelse af redoxreaktioner. Altså hvornår forskydes den mod venstre eller højre efter at have beregnet Keq for en redoxreaktion?


Brugbart svar (0)

Svar #3
04. juni kl. 10:25 af mathon

Dit spørgsmål relaterer til en reversibel proces:

               f.eks.           \small A+B \rightleftharpoons C+D
.
med reaktionsbrøken:

                                 \small Y=\frac{\left [ C \right ]\cdot \left [D \right ]}{\left [ A \right ]\cdot \left [B \right ]}
og  ligevægtsbrøken:

                                 \small K_{eq}=\frac{\left [ C \right ]\cdot \left [D \right ]}{\left [ A \right ]\cdot \left [B \right ]}

Hvis \small Y>K_{eq} forskydes reaktionen mod venstre

Hvis \small Y<K_{eq} forskydes reaktionen mod højre

Hvis \small Y=K_{eq} er reaktionen i ligevægt


Svar #4
06. juni kl. 12:12 af yyyyyyyyyyyy

#3

Dit spørgsmål relaterer til en reversibel proces:

               f.eks.           \small A+B \rightleftharpoons C+D
.
med reaktionsbrøken:

                                 \small Y=\frac{\left [ C \right ]\cdot \left [D \right ]}{\left [ A \right ]\cdot \left [B \right ]}
og  ligevægtsbrøken:

                                 \small K_{eq}=\frac{\left [ C \right ]\cdot \left [D \right ]}{\left [ A \right ]\cdot \left [B \right ]}

Hvis \small Y>K_{eq} forskydes reaktionen mod venstre

Hvis \small Y<K_{eq} forskydes reaktionen mod højre

Hvis \small Y=K_{eq} er reaktionen i ligevægt

hvor ligger redox i dette, kan du give et eksempel?


Skriv et svar til: stofmægnde

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.