Kemi

Magnesiumchlorid

09. juni 2022 af Moehy - Niveau: B-niveau

Hej, jeg forstår ikke hvordan Mg²⁺ + 2Cl^- → MgCl₂

Ifølge ædelgasreglen skal magnesium give 2 elektroner væk til klor så den kan have 8 i yderst skal, men vil klor så ikke have 9 elektroner i yderst skal og bryde ædelgasreglen?

Brugbart svar (0)

Svar #1
10. juni 2022 af mathon

$\small \begin{array}{llllllll}&& \underset{\textup{saltdannelse}}{\underbrace{Mg^{2+}\,_{\textit{(aq)}}\; +\; 2\,Cl^-\,_{\textit{(aq)}} \;\xrightarrow[]{\textup{inddampning}} \; MgCl_2\,_{\textit{(s)}}}}\\\\ \textup{Her er ionerne}\\ \textup{dannet forlods.}\\\\ \textup{N\aa r vandet forsvinder,}\\ \textup{mindskes afstanden}\\ \textup{mellem ionerne og}\\ \textup{den elektrostatiske}\\ \textup{tiltr\ae kning \o ges}\\ \textup{til gunst for ionpar-}\\ \textup{dannelsen.} \end{array}$

Brugbart svar (0)

Svar #2
10. juni 2022 af mathon

$\small \begin{array}{lllllll} \textup{Vedr\o rende iondannelsen}\\ \textup{i relation til octetreglen:}\\&& _{12}Mg\;\longrightarrow \;_{12}Mg^{2+}\;+\;2\,e^-\\\\\\&& 2\,_{17}Cl\;+\;2\,e^-\;\longrightarrow \;2\,_{17}Cl^{-}\\\\ \textup{De elektroner, som Cl}\\ \textup{optager, stammer ikke}\\ \textup{n\o dvendigvis fra }Mg.\\\\ \textup{Det ses, at hvert }Cl\\ \textup{kun har optaget}\\ \mathrm{\acute{e}}\textup{n elektron, hvorved}\\ \textup{elektronanallet blev }18,\\\textup{som hos }Ar. \end{array}$

Skriv et svar til: Magnesiumchlorid

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.