Kemi
BTB + kaliumkarbonat.
I et forsøg tilsættes 12 dråber saltsyre og 4 dråber bromthymolblåt til opløsningen er tydeligt gul. Der tilsættes 2 store teskefulde K2CO3. Prop sættes på og der rystes kraftigt til saltet er opløst. Når man så måler volumen af de to faser der bliver dannet (blå og den hvide) antager jeg at den blå fase er dannet grundet BTB har reageret med kaliumkarbonat pga. pH-værdien. Hvorfor er det at jo mere kaliumkarbonat der tilføjes,. jo større bliver volumen af den blå volumen kontra den hvide (de 2 faser). Er det pga. de intermolekylære kræfter og opløseligheden der spiller ind? Håber der er en der har et logisk svar på dette.
Svar #1
12. juni 2023 af Heptan
Når man så måler volumen af de to faser der bliver dannet (blå og den hvide) antager jeg at den blå fase er dannet grundet BTB har reageret med kaliumkarbonat pga. pH-værdien.
Det er derfor den er blå, men det forklarer ikke fasedannelsen. Forklaringen er udsaltning. https://denstoredanske.lex.dk/udsaltning; https://psychonautwiki.org/wiki/Salting_out_isopropyl_alcohol
Hvorfor er det at jo mere kaliumkarbonat der tilføjes,. jo større bliver volumen af den blå volumen kontra den hvide (de 2 faser). Er det pga. de intermolekylære kræfter og opløseligheden der spiller ind? Håber der er en der har et logisk svar på dette.
Udsaltning er ikke enten-eller, men et spektrum - jo mere salt, desto mere af solutten udfases. Så dine bud er korrekte.
Skriv et svar til: BTB + kaliumkarbonat.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.