Hej jeg skal op til kemi c eksamen imorgen. Kan i hjælpe mig med at løse denne opgave og hvordan finder jeg n?

#0

                     Det er ikke densiteten, men derimod molarmassen M, du har givet.

                     Benyt

                          n = m/M

  Jeg har 2,173 g KMno4 og 30,00 masse i % og densitet 1,149 g/mL

Anfør fasebetegnelser i ovenstående reaktions skema

2KMnO4 + 16 HCl ---> 2 MnCl + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O

2KMnO4(s) + 16 HCl(aq) ---> 2 MnCl(aq) + 2 KCl(aq) + 5 Cl2(g) + 8 H2O(i)

Jeg vil helst have at der er en som løser hele opgaven for mig 

Tak!

#2

Aha, jeg kan se at du ændrede enheden, så der alligevel er tale om en densitet.

                      2 KMnO_{4 (s)}  +  16 HCl _(aq)   --->   2 MnCl_{2 (aq)} + 2 KCl _(aq)  +  5 Cl_{2 (g)}  +  8 H₂O _(l)

 Hej igen

Kan jeg bede dig om at beregne saltsyrens formelle koncentration 

30,00 masse% HCl 
har den formelle
koncentration:
                                 c = p·10^-2·d/M = 0,30·(1149 g/L)/(36,465 g/mol) = 9,453 M

                                 n(KMnO₄) = m/M = (2,173 g) / (158,03 g/mol) = 0,01375 mol

detaljer
generelt:
                når den p masse-procentige opløsnings volumen er V
                er dens masse
                                            m_opløsning = V·d
heraf
         udgør det opløste stof
                                            m_solvent = p·10^-2·V·d                   _{( p masseprocent )}

         antal opløste mol
                                            n = p·10^-2·V·d/M

         opløsningens molaritet
                                            c = n/V = (p·10^-2·V·d/M) / V = p·10^-2·d/M