Kemi B - Svag Base opgave

En vandig opløsning af magnesiumethanoat har pH 8,4

Styrkeeksponenten pK_B for ethanoationen er 9,24 ved 25 ^oC

a) Opskriv protolyseligevægten for ethanoationen og udtrykket for styrkekonstanten

Mit svar: CH₃COO^- (aq) + H₂O (l) <=> CH₃COOH (aq) + OH^- (aq)

K_{B =} ([CH₃COOH]*[OH^-])/[CH₃COO^-]

b) Beregn den formelle koncentration af ethanoationen i opløsningen inden ligevægt

Mit svar: pOH = 14-8,4 = 5,6                                                                     idet pH + pOH = 14 for en ikke stærk-base

solve(2*5,6=9,24-log(x),x)… c_b = 0,109                             idet  pOH= 1/2(pK_b-logc_b) <=>  2 pOH=pK_b-logc_b

_{C) Beregn den formelle koncentration af magnesiumethanoat i opløsningen}

Jeg har brug for at vide om mine svar er korrekte samt hjælp til spørgsmål C. Tak på forhånd!