Fransk
middelhastigheden for molekyler
I en ideal gas er lig v ≈ √(3kT/m)
Så molekyler med lavere masse har altså generelt større fart end store. Kan nogen give mig intuition for, hvorfor dette må gælde? Der ligger jo helt klart noget statistisk mekanik bag det - er det, denne fordeling som skaber mest uorden eller noget i den retning?
Svar #1
07. februar 2012 af videnviden (Slettet)
jeg tænker umiddelbart at det lyder logisk at dem der vejer mindre har lettere ved at bevæge sig
Svar #2
07. februar 2012 af Andersen11 (Slettet)
Det hænger sammen med, at den gennemsnitlige kinetiske energi for et molekyle er
(3/2)kT = (1/2)mv2
Svar #3
07. februar 2012 af zezima (Slettet)
Først og fremmest: Undskyld at jeg har postet det her i fransk, det skulle være fysik.
Næst: Ja jeg ved, at den gennemsnitlige kinetiske energi er dette, men jeg forstår ikke, hvordan man kommer frem til det. Min bog bruger idealgasloven, men i sig selv er den jo også kun en empirisk lov, der kan vises ud fra statistisk fysik, dvs. boltzmann-fordelinger, partitionsfunktionen osv.
Er den ovenfor givne distribution for den kinetiske energi, den som giver størst entropi?
Skriv et svar til: middelhastigheden for molekyler
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.