Kemi

Beregn pH

04. marts 2013 af studiehjælp1992 (Slettet) - Niveau: B-niveau

Jeg har følgende opgave:

Beregn pH i 0,10 M ammoniumchlorid. Ks værdier.

Hvordan gør jeg?

kan se at cl- som er en base, har k_b= 1*10^-21M og pKb = 21

Brugbart svar (2)

Svar #1
04. marts 2013 af mathon

ved 25ºC

NH₄⁺ _(aq) er en svag syre

pH = (1/2) • (pK_s - log(c_s)) = (1/2) • (9,25 - log(10^-1)) = (1/2) • (9,25 + 1) = 5,13

Svar #2
04. marts 2013 af studiehjælp1992 (Slettet)

#1 Tak. Ja, kan godt se at jeg skulle have kigget på tabellen ved 25 C.
Men hvis jeg præcis skal løse samme opgave, bare med natriumcarbonat (Na2CO3.), hvad gør jeg så? for den står nemlig ikke på tabellen så kan ikke se dens pks.

Svar #3
04. marts 2013 af studiehjælp1992 (Slettet)

dens pkb*

Brugbart svar (1)

Svar #4
04. marts 2013 af mathon

ved 25ºC

0,1 M Na₂CO₃

pOH = (1/2) • (pK_b - log(c_b)) = (1/2) • (3,60 - log(10^-1)) = (1/2) • (3,60 + 1) = 2,30

pH = 14 - pOH = 14 - 2,30 = 11,70

Svar #5
04. marts 2013 af studiehjælp1992 (Slettet)

dvs #1 giver 8,87 idet man skal sige 14 - 5,13?

Brugbart svar (1)

Svar #6
04. marts 2013 af mathon

#5
Nej

Svar #7
16. april 2013 af studiehjælp1992 (Slettet)

#6 Opgaven skulle åbenbart løses vha k_aværdier. Hvordan kan jeg beregne opgaven vha k_a?

På forhånd tak

Brugbart svar (1)

Svar #8
17. april 2013 af mathon

"Hvordan kan jeg beregne opgaven vha k_a?"

pOH = (1/2) • (pK_b - log(c_b))

14 - pH = (1/2) •(14 - pK_s - log(c_b))

14 - pH = 7 - (1/2) • (pK_s + log(c_b))

pH = 7 + (1/2) • (pK_s + log(c_b))

Skriv et svar til: Beregn pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.