Brintatomet

De nødvendige formler må stå i din bog men ellers kan du se på http://da.wikipedia.org/wiki/Brintatomet

Ja, det må de. Men mit ene problem er bl.a. at jeg ikke helt kan se hvordan jeg skal udregne bare det første energiniveau, da jeg ikke aner hvad jeg hvilke tal jeg skal regne med?

Benyt Rydbergformlen for hydrogenatomet

http://en.wikipedia.org/wiki/Rydberg_formula#Rydberg_formula_for_hydrogen

"værktøj":

                                   E_n =  - h • c • R_db / n² =  (-13,6057 eV) / n²        n er energiniveau-nummeret  

                                   1 / λ = R_db • (m^-2 - n^-2)         1 ≤ m < n        m,n∈N

                                   E_foton = h • c • R_db • (m^-2 - n^-2) = h • c  / λ = (1239,84 eV· nm) / λ

                                   E • λ = 1239,84 eV·nm

Dvs. eftersom at jeg skal finde de første 6 energiniveauer skal jeg sige at n er tallet 1 til 6?

Hvad er m, og hvordan finder jeg m?

 

 

#4

Hvor  ved du fra hvad h og c er?

m er det energiniveau elektronens fra, n det niveau den springer til.

h er Plancks konstant    se i din bog eller tabel

c er lyshastigheden    står i din bog og/eller tabel

Gud ja, tusind tak!

Men hvordan beregner jeg m så? :-) 

I b) og c) er står der at det er overgangen til laveste energiniveau altså m = 1

i d) spørges der om overgangen til det næste energiniveau så m = 2

Åh, tusind tak! :-)
Jeg skriver igen, hvis jeg får brug for mere hjælp ;-)

Jeg har i opgave 1 fået:

E1=-13,62474

E2=-3,406185

E3=-1,51386

E4=-0,85154625

E5=-0,5449896

E6=-0,378465



I opgave B skulle jeg bruge Rydbergs formel. Jeg gjorde således:
1/lamba = 1,097*10^7 m^-1 * (1/2^2 - 1/1^2) = -8227500 .


Er mine resultater rigtige? Og hvordan finder jeg ud af hvilken bølgelængde det svarer til i opgave b? Jeg synes det er et meget meget lille tal at forholde sig til, når man kigger på bølgelængder!

Undskyld at det ser rodet ud, men det er skrevet fra min mobil! :-)
Håber dog i kan læse det alligevel!

 

hydrogenatomets energiniveauer
er
                             E_n = -h•c•R_db / n²

                                            E₁ = -(13,6057 eV) / 1²

                                            E₂ = -(13,6057 eV) / 2²

                                            E₃ = -(13,6057 eV) / 3²

                                            E₄ = -(13,6057 eV) / 4²

                                            E₅ = -(13,6057 eV) / 5²

                                            E₆ = -(13,6057 eV)/ 6²

                                          

Jeg får ikke -h*c*R til at være det. Jeg får det til at være 13,62474

Jeg har også sagt at h= 4,14*10^-15 (der var to facitter i min bog)

anyhow

hydrogenatomets energiniveauer
er
                             E_n = -h•c•R_db / n²

                                            E₁ = -(13,6 eV) / 1² = -13,6 eV

                                            E₂ = -(13,6 eV) / 2² = -3,4 eV

                                            E₃ = -(13,6 eV) / 3² = -1,5 eV

                                            E₄ = -(13,6 eV) / 4² = -0,9 eV

                                            E₅ = -(13,6 eV) / 5² = -0,5 eV

                                            E₆ = -(13,6 eV)/ 6² = -0,4 eV

Jep jep - korrekt

Men tilbage til #10 - Er b rigtig, og hvad med bølgelængden?

 

                       λ_n→m = R_db^-1• ((n² • m²) / ((n² - m²))   n>m   n,m∈N

                                    λ_2→1 = (91,1267 nm) • ((2² • 1²) / ((2² - 1²))

Dette forstår jeg ikke :-)

?

 

                             

                                 1                 1       1
                                --- = R_db•  [ --- -   --- ]    1 ≤ m < n        m,n∈N
                                 λ                 m²     n²

 

                                 1                n² - m²
                                --- = R_db•  [ ---------]    1 ≤ m < n        m,n∈N
                                 λ                n² • m²    

hvoraf
                                                  n² • m²
                                 λ = R_db^-1  ---------- 
                                                  n² - m²

 

                                                                n² • m²
                                 λ = (91,1267 nm) • ---------
                                                                n² - m²
       

Hvorfor sætter du både n2 og m2 på tæller og nævner? og hvorfor bliver tælleren ganget?

Rydbergs formel er jo således:

1/λ= R * (1/n² - 1/m²)

 

Jeg har gjort:

= 1,097*10⁷ m^-1 * (1/2² - 1/1²) = -8227500