Fysik
absorption
Hej, nogle der kan hjælpe med disse opgaver:
Se vedhæft.
Svar #4
15. april 2013 af mathon

Efoton = (1239,84 eV·nm) / λ
Efoton = (1239,84 eV·nm) / (320,00 nm) = 3,87 eV
Efoton = (1239,84 eV·nm) / (323,26 nm) = 3,84 eV
Efoton = (1239,84 eV·nm) / (670,79 nm) = 1,85 eV
Svar #5
15. april 2013 af namnamG (Slettet)
Mange tak, det forklarede du fint i svar 2..
Men jeg tænkte mere på disse opgaver : (se vedhæft)
Svar #6
15. april 2013 af namnamG (Slettet)
Ved godt, at er h·c = 1239,84 eV·nm er Plancks konstant · lysets hastighed.. Men når jeg regner det ud for jeg noget helt andet.. Er lysets hastighed ikke 3.00 * 8 m/s?
Svar #7
16. april 2013 af mathon
h = 6,62608·10-34 J·s = 4,13567·10-15 eV·s
c = 2,99792·108 m/s = 2,99792·1017 nm/s
h • c = (4,13567·10-15 eV·s) • (2,99792·1017 nm/s) = 1239,84 eV·nm
Svar #8
16. april 2013 af mathon
Na's orange linje
med
λ = 589 nm
Efoton = (1239,84 eV·nm) / (589 nm) = 2,105 eV
Svar #9
16. april 2013 af namnamG (Slettet)
Jeg har lavet et energiniveaudiagram. Men jeg ved ikke hvordan jeg skal forklare , hvordan jeg har gjort.. kan du hjælpe
Svar #11
17. april 2013 af mathon
da λ = 589 nm er uden decimaler,
er det vanskeligt at afgøre
om
energispringet er
fra 3,87 eV → 1,85 eV
eller
fra 3,84 eV → 1,85 eV
Svar #12
17. april 2013 af namnamG (Slettet)
Hvor kommer det der 589 nm fra??? jeg skal jo forklare, hvordan d. Forklar, hvordan den orange linie i emissionsspektret fremkommer.? :)
Skriv et svar til: absorption
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.
