Kemi
Kemi aflevering
21. oktober 2005 af
sasha (Slettet)
Den højre halvcelle i et elment består af en sølvstang i 100 mL 0,010 M AgNO3-opløsning.
Den venstre halvcelle består af en sølvstang i 200 mL 0,010 M KI-opløsning. De to halvceller er forbundet med en saltbro.
a) Tegn cellediagrammet for elementet.
Til den venstre halvcelle sættes lidt fast AgI, hvoraf en lille smule går i opløsning.
Efter et stykke tid er der ligevægt i systemet. Temperaturen er 25 C grader.
b) Beregn massen af den mængde AgI, der går i opløsning.
mit bud:
a)KI(aq) 200mL, 0,010 M -> Ag+(aq) 200mL, 0,010 M + Ag(s)
eller hvad?
b) hvordan skal jeg løse denne ?
Den venstre halvcelle består af en sølvstang i 200 mL 0,010 M KI-opløsning. De to halvceller er forbundet med en saltbro.
a) Tegn cellediagrammet for elementet.
Til den venstre halvcelle sættes lidt fast AgI, hvoraf en lille smule går i opløsning.
Efter et stykke tid er der ligevægt i systemet. Temperaturen er 25 C grader.
b) Beregn massen af den mængde AgI, der går i opløsning.
mit bud:
a)KI(aq) 200mL, 0,010 M -> Ag+(aq) 200mL, 0,010 M + Ag(s)
eller hvad?
b) hvordan skal jeg løse denne ?
Skriv et svar til: Kemi aflevering
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.