kemi... hjælpp

 I skal benytte

              5 Fe²⁺ _(aq)   +   MnO₄^- _(aq)   +   8 H⁺ _(aq)  --->   5 Fe³⁺ _(aq)   +   Mn²⁺ _(aq)   +   4 H₂O _(l)

men I har ikke oplyst mængden af Fe²⁺.

mængden af Fe2+ er 0.236g

rettelse
              I skal benytte

              6 Fe²⁺ _(aq)   +   Cr₂O₇^2- _(aq)   +   14 H⁺ _(aq)  --->   6 Fe³⁺ _(aq)   +   2 Cr³⁺ _(aq)   +   7 H₂O _(l)

hvoraf ses
       stofforholdet
                                    Fe²⁺   :   K₂Cr₂O₇ =
                                     6                1        =
                                     1               1/6

stofmængden af Fe²⁺
er
                                  n(Fe²⁺) = (0,236 g) / (55,847 g/mol) = 0,004226 mol
hvoraf beregnes
                                  n(K₂Cr₂O₇) = (1/6) • 0,004226 mol = 0,0007043 mol

og volumen af
0,0150 M K₂Cr₂O₇

                                  V(K₂Cr₂O₇) = (0,0007043 mol) / (0,0150 mol/L) = 0,046954 L = 46,954 mL

Fe2+ i opløsningen til Fe3+.

hvordan kom du fra Fe2 til 6 Fe2+ (aq)   +   Cr2O72- (aq)   +   14 H+ (aq)  --->   6 Fe3+ (aq)   +   2 Cr3+ (aq)   +   7 H2O (l)

??

kan man bare skrive det man vil. eller hvordan foregår det?

takker

#5

…du skal afstemme redoxreaktionen

                       Fe²⁺ _(aq)   +   Cr₂O₇^2- _(aq)     --->   Fe³⁺ _(aq)   +   Cr³⁺ _(aq)       i sur opløsning

Mange tak allesammen! :)

Er godt klar over, at tråden er knap 7 år gammel, men er selv i gang med opgaven

n(Fe²⁺) = 0,000848 mol, fordi den er i en fortyndet udgave, som trådstarter ikke oplyser. Der står i starten af opgaven

0,236 g jern(II)sulfat-vand (1/7) opløses i demineraliseret vand. Opløsningen gøres sur, hvorefter den fortyndes til 100 mL

Dernæst stofmængde for Cr₂O₇^-2
n(Cr₂O₇^-2) = 0,000848 mol/6= 0,00014133 mol
Dernæst formel for volumen

v= n/c -> 0,00014133 mol/ 0,0150 mol/l= 0,009422 l eller 9,42 ml

Vil gerne høre, om det er rigtigt udregnet. Tak på forhånd

Det er rigtigt beregnet.