Hjælp til kemi

Det lyder da underligt at massen ikke er bevaret? Der kommer mere CO2 og H2O end der er af det ukendte stof? :)

Til det andet spørgsmål: Ja! Værre er den ikke :-)

hmmm ja jeg synes også den opgave er mærkelig!!! :) 
Men tak for hjælpen til opgave a) - super dejligt. 
Hvis der dog er nogle der kunne give mig en hjælpe hånd til den første opgave: a) Bestem carbonhydridets empiriske formel.Så vil jehg være super taknemmelig. (y)

M(CO₂) = sum({1,2}*{12.011,15.999}) g/mol = 44.009 g/mol, hvoraf
C-procenten er
                          C% = (12.011/0,44009)% = 27,29%

.

M(H₂O) = sum({2,1}*{1.008,15.999}) g/mol = 18.015 g/mol, hvoraf
H-procenten er
                          H% = (2.016/0,18015)% = 11,19%

11,20 mg CO₂ indeholder (11,20 mg)•0,2729 = 3,05648 mg C
4,58 mg H₂O indeholder (4,58 mg)•0,1119 = 0,512502 mg H

Guuud ja dte kan jeg sagtens se! men hvordan kommer man så frem til den empiriske formel??

molforholdet = atom-antalsforholdet    

C : H = (3,05648•10^-3 g) / (12,011 g/mol) : (0,512502•10^-3 g) / (1,008 g/mol) = 2,54473 : 5,08435 ≈  1 : 2

dvs carbonhydridets empiriske formel er:
                                                                     C_nH_2n       dvs en alken

Tusind tusin tak :))

Nogle der kan hjælpe med her? også kemi https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1381907

Ahh, massen efter forbrænding er større end før, fordi ilt (O2) reagerer under forbrændingen ... det er derfor det vejer mere bagefter :-) Alle O'erne i CO2 og H2O kommer fra luften/ilten.