Varmeenergi

Jeg tror, at i 1. og 3. skal værdierne være 2,100 og 4,180 kJ/kg*K.

Nåå ok! - Så jeg har skrevet forkert? Det bør vel være: 2100J/kg*K, og 4180 J/kg*K?

Ja, men smeltevarmen for vand/is skal være 334 kJ/kg. Alle tre dele skal have samme enhed for at du kan lægge dem sammen.

Ja, det forstår jeg godt. Så det kommer til at se sådan ud:

1. E=(0,040 kg)*(2100J/kg*K)*20ºC=

    E=1680 J

2. E=m*Ls

    E=(0,040 kg)*(334kJ/kg)=

    E=13,36 kJ

3. E=(0,040kg)*(4180J/kg*K)*10ºC

    E=1672 J

1680 J+13,36 kJ+1672 J=

1680+(13,36*1000)+1672=16712 J / 16,712 kJ

Sådan?

Jeg tror, at det er rigtigt nu.

Tak for hjælpen.

Hvordan løser jeg så denne opgave:

Energien kommer fra 20ºC varmt vand. Hvor meget vand er der?

Jeg tror jeg skal beregne massen, men jeg ved ikke hvilken formel jeg skal bruge?

Den energi, du lige har beregnet, skal komme fra afkølingen af en mængde vand fra 20ºC til 10ºC

E = m*c*ΔT

E er den energi, som du beregnede før. m er den størrelse, du skal isolere og finde. c den specifikke varmekapacitet for vand. ΔT = 20ºC - 10ºC (eller 10ºC - 20ºC, hvis du vil regne E negativ)

Forstår ikke det her:

Den energi, du lige har beregnet, skal komme fra afkølingen af en mængde vand fra 20ºC til 10ºC

Men så kommer det vel til at se sådan ud:

m=14476J/(4180J/kg*K)*10ºC

m=0,3463 ≈ 0,35 kg

Fandt du ikke energien til 16712 J?

Du har en 40 g isklump med temperaturen -20ºC. Denne smider du ned i en skål og hælder en helt bestemt mængde vand med temperaturen 20ºC oveni. Mængden af vandet skal bestemmes på forhånd, så blandingens sluttemperatur lige præcis ender på 10ºC. Du regner med, at der ikke er noget energitab til omgivelserne, så den energi isklumpen modtager skal være lig med den energi, som det varme vand afgiver.

Ups, jo. Kom til at bruge tallet fra en anden opgave.

m≈0,40 kg.

Mange tak for hjælpen!