Kemi
Beregn pH
40 mL 1,0 M NH3 (aq) blandes med 0,5 g NH4Cl i en 100 mL målekolbe. Der fyldes vand til stregen. Beregn blandingens pH.
håber nogen kan hjælpe, tak og på forhånd
Svar #1
05. januar 2014 af mathon
antal mol NH3 i 40 mL 1,0 M NH3 (aq)
n(NH3) = (0,040 L) • (1 mol/L) = 0,040 mol
antal mol NH4+ i 0,5 g NH4Cl (s)
n(NH4+) = n(NH4Cl) = (0,5 g) / (53,50 g/mol) = 0,0093 mol
NH4+/NH3 er et svagt korresponderende syre-base-par i opløsning
dvs en pufferopløsning
hvorfor
pH = pKs + log(nb/ns))
pH = 9,25 + log((0,040 mol) / (0,0093 mol)) = 9,9
Skriv et svar til: Beregn pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.