Side 2 - Reaktionsskema

#20 Ja. Der er jo trillioner af ioner i en opløsning, så om man skriver 2 Al³⁺ eller 1 Al³⁺ er jo en smagssag.

Ja, det er derfor. Men hvis man hælder rigtig meget i en opløsning, kan det hele nok ikke opløses. Der er tale om en ligevægt, hvis der er bundfald.

Er både [Al(6H₂O)]³⁺ og [AlOH(5H₂O)]²⁺ komplekser?

Ja, det er de. De firkantede parenteser med ladningen ved siden af, betyder at det er komplekser.

De staves desuden [Al(H₂O)₆]³⁺ og [AlOH(H₂O)₅]²⁺

Ud fra syre-base reaktionen kan jeg opstille ligevægtskonstanten:

K=x²/(0,2-x)=10^-4,58 (er dette K i dette tilfælde en ligevægtskonstant eller syrestyrkekonstant? Det er jo en syre-base reaktion, men der har indstillet sig en ligevægt.)

Da [Al(H₂O)₆]³⁺ har en pKa på 4,58.

Ved at løse den ovenstående ligning med hensyn til x, fås: x=0,00228. Koncentrationen af [Al(H₂O)₆]³⁺ kan nu beregnes således:

[[Al(H₂O)₆]³⁺]=0,2M-0,00228M≈0,198M

Nogle af mine klassekamerater snakkede om, at idet Al³⁺ og [Al(H₂O)₆]³⁺ reagerer i forholdet 1:1, så må koncentationen af [Al(H₂O)₆]³⁺ være 0,2 M, er det korrekt at stoppe udregningerne hertil?

#25 Det er både en ligevægtskonstant og en syrestyrkekonstant.

Korrekt.

#26 Ja, det ville de fleste lærere være tilfredse med, men 0,198 M er selvfølgelig mere præcist.

Tusind mange tak for hjælpen og forklaringerne! Det har været meget lærerigt, og jeg føler mig nu sikker i, hvordan denne slags opgaver skal tackles!

Jamen det var da så lidt. Held og lykke med kemien! :-)