Kemi

Substitutionsreaktion, lys?

11. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Eksempel:
C4H10 + Cl2 (+lys) -> C4H9Cl + HCl
Alle tal er sænkede

Ved substitutionsreaktioner og additionsreaktioner, skal der tilføres lys før der sket noget.
Hvorfor?

Brugbart svar (0)

Svar #1
11. februar 2006 af iinnaj (Slettet)

fordi det kræver en hvis energi mængde at starte reaktionen.

Svar #2
11. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Så i princippet kan det være hvilken som helst slags energi? Opvarmning, fx?

Brugbart svar (0)

Svar #3
12. februar 2006 af frodo (Slettet)

nej. Det er ikke nok med "bare energi"

Det der sker i denne sammenhæng er at der skal lys med en vis bølgelængde (og dermed en vis energi) til for at bryde bindingen i dichlormolekylet:

Cl-Cl --> Cl* + Cl*
altså to chloratomer som er radikaler pga. de uparrede elektroner.

C4H10 + Cl* --> C4H9* + HCl
C4H9* + Cl-Cl --> C4H9Cl + Cl*

* betegner en uparret elektron..

i additionsreaktioner er princippet lidt det samme. Dog med den undtagelse, at reglen er mindre generel, da visse reagenser fint kan addere sig selv af sig selv.

Svar #4
12. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Vi har lært om bølger i fysik, hvor en foton med en bestemt bølgelængde kunne bringe elektronen i et atom i exciteret tilstand.
Er det også det, du taler om her?

Kan denne reaktion også ske:
C4H9* + Cl* --> C4H9Cl
?

Brugbart svar (0)

Svar #5
12. februar 2006 af frodo (Slettet)

nej, det er ikke det jeg mener. Lyset har en energi der kan spalte bindingen mellem de to chloratomer og derved danne to chlorradikaler.
* betegner i dette tilfælde blot en uparret elektron.

ja, den reaktion du nævner vil også ske

Svar #6
13. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Ok, tak frodo.

Skriv et svar til: Substitutionsreaktion, lys?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.