Fysik

Energirige elektroner

14. juni 2006 af kraelle (Slettet)

1) Hvordan kan elektroner være energirige? (Have mere energi end andre elektroner)

2) Er det korrekt at enhver elektron har en ladning svarende til elementarladningen, eller kan de have mere eller mindre?

3) Spænding er givet ved Joule pr. Coloumb, men hvordan skal det forstås i praksis? Vil det sige hvor meget energi der kan afgives pr. ladning?

4) Hvad er en ladning? Er det én elektron, eller en gruppe der til sammen udgør 1 coloumb?

Svar #1
14. juni 2006 af kraelle (Slettet)

Hvis man bare kan svare på ét af ovenstående bedes man gøre det, det vil være til stor hjælp. På forhånd tak.

Brugbart svar (0)

Svar #2
14. juni 2006 af LanioX (Slettet)

1) Elektroner kan have en større mængde kinetisk energi. Hvileenergien er fast og der er ingen indre tilstande i en elektron (bortset fra spin, som ikke har nogen betydning for energien)

2) Alle elektroner har præcis elementarladningen. Hverken mere eller mindre.

3) Den interessante størrelse er spændingsfald. Når en ladning på en coulomb bevæges igennem et spændingsfald på 1V, så modtager den 1J som kinetisk energi. Hvis en elementarladning bevæges igennem et spændingsfald på 1V modtager den 1eV.

4) En elektron har en ladning på e = 1.602*10^-19C, så der skal 6.242*10^18 elektroner til for at have en ladning på 1C

Svar #3
18. juni 2006 af kraelle (Slettet)

Tusind tak for dine svar LanioX, det er vist på tide at få banket disse grundlæggende ting på plads.

Så skåret ud i pap: når man taler om en ladning på f.eks. 1C er det simpelthen en GRUPPE af elektroner?

Svar #4
18. juni 2006 af kraelle (Slettet)

Ved nærmere gennemlæsning var det vist allerede skåret ud i pap, at en gruppe elektroner tilsammen udgør en ladning, så du behøver for min skyld ikke at gentage svaret.

Tak for hjælpen!

Skriv et svar til: Energirige elektroner

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.