Kemi

redoxreaktion - og?

30. september 2006 af parisa (Slettet)

Magnesium, Mg, vil med stærk syre (svovlsyre) reagere exotermt, dvs. varmeafgivende.

Kemisk reaktion:

Mg+H2SO4 -> MgSO4+H2

Ud fra reaktionsskemaet kan vi se at vi har at gøre med en redoxreaktion, eftersom der afgives to H…… atomer? ioner? hvad er H'erne??

Desuden, redoxreaktion= afgivelse og OPTAGELSE, to H’er/H2 afgives, men hvor optages H'erne???

På forhånd tak!

parisa

Svar #1
30. september 2006 af parisa (Slettet)

Tilføjelse:

Hvad menes der med hel eller delvis oxidation/reduktion?

Og er spændingsrækken længere end denne?

K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Brugbart svar (0)

Svar #2
30. september 2006 af | Sveegaard | (Slettet)

Redox-reaktion har noget at gøre med udveksling af _elektroner_ og _ikke_ bare H.
Desuden vil jeg ikke kalde denne reaktion for en redox-reaktion, idet der ikke ændres oxidationstal nogen steder.

Svar #3
30. september 2006 af parisa (Slettet)

?! er du sikker? opgaven handler delvis om redoxreaktioner.. Hvad skal der så til for at det bliver redox???

Brugbart svar (0)

Svar #4
30. september 2006 af | Sveegaard | (Slettet)

En helt anden kemisk reaktion, vil jeg mene.
Du skal nemlig hverken tilføje H+ eller OH- for at få reaktionen til at forløbe.
Dog afgiver magnesium 2 elektroner under reaktionen, som dannede H+-ioner modtager (evt. er dette en delvis oxidation/reaktion). Det er længe siden jeg har lavet redoxreaktioner :)

Spændingsrækken er længere, ja, da alle metaller sådan set er med.

Svar #5
30. september 2006 af parisa (Slettet)

har jeg forstået dig ret: hvis det er 2H+ -ioner så er det redox?
min lærer sagde nemlig: at der afgives to H2'er og derfor er redox...?

Brugbart svar (0)

Svar #6
30. september 2006 af mathon

...skrevet på molekylform:

Mg+H2SO4 -> MgSO4+H2

mere forklarende er ion-formen:

hvis vi er så frække at antage, at H2SO4'eren optræder som diprot syre:

altså forefindes som

H^(1+) og SO4^(2-)
haves
den "egentlige" proces:

......Mg + 2H^(1+) --> Mg^(2+) + H2
OT:......0.....+1...........+2......0

Mg oxideres og går 2 ilningstrin OP.

2H^(1+) går samlet 2*(1) ilningstrin NED.

Mg bliver atså oxideret
og
H^(1+) bliver reduceret

et atom eller molekylgruppe oxideres - stiger i iltningstrin - når det/den afgiver elektroner (selv om det ikke danner et oxid)

og

et atom eller molekylgruppe reduceres - falder i iltningstrin - når det/den modtager elektroner.

"hele" processen:

der forekommer selvfølgelig også tilskuerionen SO4^(2-),
hvoraf

Mg + 2H^(1+) + SO4^(2-) --> Mg^(2+) + SO4^(2-) + H2

det DELVISE ligger i, at Mg og H^(1+) ændrer iltningstrin, mens ingen atomer i SO4^(2-) gør det.

Svar #7
30. september 2006 af parisa (Slettet)

Okay, det hjalp lidt på det (selvom det også er forvirrende!)
Men jeg er stadig i tvivl om det første spg.: H's betegnelse?

Brugbart svar (0)

Svar #8
30. september 2006 af mathon

H+ er et hydrogenatom, som har mistet sin elektron.

Nu får H+ en elektron igen - elektroner er ENS i alle stoffer - fra Mg[2,8,2], der har He-struktur plus 2 elektroner.

Disse yderste 2 i M-skallen afgives nu til 2 H+'er, som hver især modtager en elektron og bliver til hydrogenatomer.

Disse danner to og to et fælles elektronpar og er koblet H2, som er den letteste luftart, vi kender, hvorfor den bobler op af opløsningen, hvori den er dannet.

Skriv et svar til: redoxreaktion - og?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.