Kemi
termodynamik-svær opg.
12. december 2006 af
cs (Slettet)
Hej er der nogen der kan hjælpe med denne opgave, for jeg aner virkelig ikke hvilken formel jeg skal bruge.
bestem entalpiændringen ved 400 K som ledsager denne reaktion
Li(s) +1/2 Cl2(g) ->LiCl(s)
hvis delta(f)H standard (298K) LiCl(s)=-408,6 kJ/mol^-1 og værdierne for Cp (298 K) er Li 24,8, Cl2 33,9 og LiCl 48 J*K-1*mol^-1
bestem entalpiændringen ved 400 K som ledsager denne reaktion
Li(s) +1/2 Cl2(g) ->LiCl(s)
hvis delta(f)H standard (298K) LiCl(s)=-408,6 kJ/mol^-1 og værdierne for Cp (298 K) er Li 24,8, Cl2 33,9 og LiCl 48 J*K-1*mol^-1
Svar #1
13. december 2006 af Kemiersjov
HUSK: enhtalpifunktionen er en tilstandsfunktion! - det er altså fløjtende ligegyldigt, hvordan man kommer fra A til B. Derfor skal du opdele beregningen i følgende:
1. Afkøl Li og Cl2 fra 400 K til 298 K
2. Find delta H for reaktionen ved 298 K
3. Opvarm LiCl fra 298 K til 400 K.
Delta H ved 400 K er nu summen af de tre delta H'er.
PAS PÅ FORTEGN!!!!
1. Afkøl Li og Cl2 fra 400 K til 298 K
2. Find delta H for reaktionen ved 298 K
3. Opvarm LiCl fra 298 K til 400 K.
Delta H ved 400 K er nu summen af de tre delta H'er.
PAS PÅ FORTEGN!!!!
Svar #2
13. december 2006 af frodo (Slettet)
ja, det må vist være den korrekte måde. Alt i alt, får man generelt at enthalpien ved en vilkårlig temperatur, er enthalpien v. T1 lagt til tilvæksten i varmekapacitet for reaktionen ganget med temperaturtilvæksten:
DH(T2)=DH(T1)+DCp*(T2-T1), hvor D="delta"
Men jeg mener det er en pjatudregning i dette tilfælde, for der er ikke den store forskel i temperatur. Og hvis man vil være så pernippen kunne man vel også være pernippen nok til at tage højde for at Cp også er temperaturafhængigt. (omend mindre end enthalpien selv)
DH(T2)=DH(T1)+DCp*(T2-T1), hvor D="delta"
Men jeg mener det er en pjatudregning i dette tilfælde, for der er ikke den store forskel i temperatur. Og hvis man vil være så pernippen kunne man vel også være pernippen nok til at tage højde for at Cp også er temperaturafhængigt. (omend mindre end enthalpien selv)
Svar #3
14. december 2006 af Kemiersjov
Cp varierer nu ikke så meget ved blot 100 K, så beregningen blive ikke så forkert enda og opgaven illustrer jo fint, at det til sluttilstande der er afgørende og ikke vejen dertil!
Endvidere skal du (frodo) være opmærksom på, at Cp ofte opgiven som den integrale Cp (skrives som Cp med en streg over), hvor Cp's temperaturvariation er indregnet. Den integrale Cp er som Cp selvfølgelig også temperaturafhængig, og det kan jo tænkes, at det netop er den integrale Cp ved 400 K, der er anvendt i denne opgave.
Endvidere skal du (frodo) være opmærksom på, at Cp ofte opgiven som den integrale Cp (skrives som Cp med en streg over), hvor Cp's temperaturvariation er indregnet. Den integrale Cp er som Cp selvfølgelig også temperaturafhængig, og det kan jo tænkes, at det netop er den integrale Cp ved 400 K, der er anvendt i denne opgave.
Skriv et svar til: termodynamik-svær opg.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.