Kemi

Kemi, C-niveau

28. januar 2007 af camilla9863 (Slettet)

Skal beregne pH i følgende opløsning:

0,05 g Ca(OH)2 opløst i 100 mL vand

Ved ikke lige hvordan jeg gør det? kan nogen hjælpe??

Brugbart svar (1)

Svar #1
28. januar 2007 af Jerslev

#0: Du starter med at udregne stofmængden af OH- og derefter koncentrationen. Derefter tager du -log[OH-] og trækker dette fra tallet 14. Så har du pH ):

- - -

mvh

Jerslev

Svar #2
28. januar 2007 af camilla9863 (Slettet)

skal jo bruge Volumen også for at finde koncentrationen, hvordan finder jeg den?

Brugbart svar (1)

Svar #3
28. januar 2007 af Jerslev

#2: Du har selv skrevet den. :)

- - -

mvh

Jerslev

Svar #4
28. januar 2007 af camilla9863 (Slettet)

Jamen det er jo vandets volume?? det er måske det samme så

Brugbart svar (1)

Svar #5
28. januar 2007 af Jerslev

#4: Ja, volumen af opløsningen ændres ikke ved at opløse et stof.

- - -

mvh

Jerslev

Svar #6
28. januar 2007 af camilla9863 (Slettet)

Okay.. selvfølgelig. hvorfor er det jeg skal tage -log og af hvilket

Brugbart svar (1)

Svar #7
28. januar 2007 af Jerslev

#6: Normalt når man regner pH ud regner du jo -log[H+] ud. Skal man regne pH for en basisk opløsning er det nemmere at regne pOH ud først. Dette gøres ved at tage -log[OH-]. Herefter benyttes følgende sammenhæng til at regne pH ud:
pH+pOH = 14.

- - -

mvh

Jerslev

Brugbart svar (0)

Svar #8
10. januar 2013 af camilladz (Slettet)

#7
#6: Normalt når man regner pH ud regner du jo -log[H+] ud. Skal man regne pH for en basisk opløsning er det nemmere at regne pOH ud først. Dette gøres ved at tage -log[OH-]. Herefter benyttes følgende sammenhæng til at regne pH ud:
pH+pOH = 14.

ph udregenes ved at tage -log(oxonium) ikke -log(H

Brugbart svar (0)

Svar #9
10. januar 2013 af Jerslev

#8: Wow, en necro... 5 år gammel tråd.

- - -

mvh

Jerslev

Skriv et svar til: Kemi, C-niveau

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.