Termodynamik

Hejsa

Vanddamp ved 100 C skal ledes i en kalorimeterskål med 500 gram vand med temperaturen 20 C.
Når temperaturen er steget til 100 C afbrydes damptilførslen. Vandmængden er da steget til 579 gram. Kalorimeteres varmekapacitet er 100 J/K.

a) Hvor meget energi er optaget af hele systemet?

Mit bud: energien for kalorimeteret findes vha Q=C*m
den tilførte energi ved opvarmingen findes vha. Q=c*m*deltaT
Den tilførte energi ved fordmapningen findes vha Q=m*L
Den samlede optagelse af energi for hele systemet må da være summen af de ovenstående energier.

b) Hvilken værdi får vi for den specifikke fordampnings/fortætningsvarme?

Mit bud for fortætningsvarme: Q=m*L <--> Q/m = L, hvor Q er den samlede energi fra forrige opgave og m er 0,5 kg.
Mit bud for fordampningsvarme: L=Q/m hvor Q er den samlede energi fra forrige opgave, mens m er 0,579 kg.

Kan nogle bekræfte eller afkræfte dette?

På forhånd tak