beregn ph

Mg(OH)2(s) er tungere opløseligt!

100 ml 0,100 M HCl indeholder: 0,1*L*0,100*mol/L = 0,01 mol

M(Mg(OH)2) = 58,33 g/mol

10 g Mg(OH)2(s) = 10*g/(58,33*g/mol) = 0,171438 mol

Mg(OH)2(s) --> Mg(OH)2(aq) --> Mg^(2+)(aq) + 2OH^(-)(aq)

reaktionen:
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O, kan læses

1 mol ækvivalerer 2 mol HCl, dvs. i mængdeforholdet 1:2


0,01 mol HCl ækvivalerer 0,01*mol/2 = 0,005 mol Mg(OH)2

ikke-reageret Mg(OH)2-restmængde = (0,171438-0,005)mol = 0,166438 mol


opløsligheden af Mg(OH)2(s) i vand er 8,4*10^(-4)g/(100mL)
hvilket vil sige, at en mættet opløsning er:

8,4*10^(-4)g/(100mL)/(58,33*g/mol) = 1,44008*10^(-5)mol/(100mL) = 1,44008*10^(-4)mol/L = 1,44008*10^(-4) M

hvis et stof af typen AB2, har den molære opløselighed s,
er

K_op = 4s^3, hvoraf

K_op = 4*(1,44008*10^(-4)*M)^3 = 1,1946*10^(-11) M^3


n(MgCl2(aq)) = 0,5*n(HCl(aq)) = 0,5*0,01 mol = 0,005 mol

MgCl2(s) er let opløseligt

hvorfor
n(Mg(2+)(aq)) = 0,005 mol

disse 0,005 mol Mg(2+)(aq) befinder sig i et volumen på 100 mL, hvorfor

c(Mg(2+)(aq)) = 0,005*mol/(0,1*L) = 0,05 mol/L = 0,05 M

af K_op = 1,1946*10^(-11) M^3 = [Mg(2+)(aq)]*[OH^(-)(aq)]^2

fås

[OH^(-)(aq)]^2 = 1,1946*10^(-11) M^3/(Mg(2+)(aq)*M) =
1,1946*10^(-11) M^3/(0,05*M) = 2,3892*10^(-10) M^2
hvoraf

[OH^(-)(aq)] = (2,3892*10^(-10) M^2)^0,5 = 1,5457*10^(-5) M

pOH = -log(1,5457*10^(-5)) = 4,81

pH = 14 - pOH = 14 - 4,81 = 9,19