idealgas

Du skal lige huske på, at ingen gasser er ideale (kun tilnærmelsesvis!).

Jeg ved såmænd ikke, om man kan sige at de decideret adskiller sig fra andre gasser, men der er jo blot følgende sammenhæng mellem deres tryk, volumen, stofmængde og temperatur:

p*V = n*R*T,

hvor R er en naturkonstant (kaldet gaskonstanten - meget opfindsomt!) med værdien

R = 0,0831 L*bar/(mol*K).

Som sagt findes der ikke molekyler der 'helt' opfylder idealgasloven (men tilnærmelsesvist!), helium er den mest ideelle gas - og et molekyle som vand kan slet ikke karakteriseres som værende ideelt.

Der er to problemer ved tilstandsligningen: Idealgas-modellen tar ikke højre for at molekylerne påvirker hinanden og at molekylerne har et vist rumfang (så vidt jeg husker...). Til at kompensere for dette findes en modificeret udgave kaldet 'realgas-loven' eller Van der Waal's tilstandsligning. I denne indgår de sædvanlige elementer fra idealgasloven (R,T,n,p,V) samt to Van der Waal'ske konstanter (a og b) der afhænger af den betragtede gas.

Du kan se Van der Waals' tilstandsligning på http://www.formel.dk/kemi/kemi-love/gaslove.htm#Van%20der%20Waals'%20tilstandsligning.