HJÆLP til kemi???

a)

p = m / V, hvor p er densiteten, m er massen og V er volumen. For nemheds skyld antages det at vi har 1 L

m = p * V = 1,8 g/mL * 1000 mL = 1800 g

Molarmassen af H2SO4 er ca. 98 g/mol, stofmængden er

n = 1800 g / 98 g/mol = 18,37 mol

Dvs, koncentrationen er 18,37 mol/L for konc. H2SO4

b)

Hvis du skal bruge 1 L H2SO4 for at få en koncentration på 18,37 mol/L, så skal du bruge x L for at få en koncentration på 1 M, dvs.

18,37 mol/L / 1 L = 1 mol L / x, hvor x = 0,054 L, dvs. 54 mL konc H2SO4 skal bruges pr. L vand til at få en 1 M opløsning.

Andre må gerne komme med rettelser til B. Synes min forklaring halter...

b) kan også beregnes ved:

I 1 mL konc H2SO4 er der 0,01837 mol. Hvor mange mL skal der så til for at få 1 mol?

         1 mL           x mL
------------------ = -------
0,01837 mol      1 mol

x findes og du får, at der skal 54,44 mL til at få én mol H2SO4. Denne mængde blandes op med vand til du når 1 L og så har du en liter 1 M H2SO4

Det er sådan set det samme resultat som før, men bare lidt anerledes formuleret.