HASTER - volumenændring

 Vi betragter nedenstående ligevægt:
SO2(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g)

Ved en bestemt temperatur er ligevægtskonstanten KC = 5.
Ved denne temperatur findes [SO2] = 0,6 M, [NO2]= 0,3 M og [SO3]= 1,1 M, [NO] = 0,8 M.

Lige store volumener SO2(g) og NO2(g) fyldes i en beholder på 3 L. Temperaturen øges til 827°C, og gasblandingen holdes på denne temperatur, indtil ligevægt er opnået. Trykket er da 9 bar i beholderen.

Beregn hvor mange mol gas, der er i beholderen totalt. -

Jeg forstår slet ikke hvordan jeg skal løse opgaven. Er der nogen der kunne hjælpe, tak :)