Oxidation og reduktion

17. marts 2011 af Djemba (Slettet)

Hvis man har denne:

Mg(s) + Ag+

Hvordan kan man så dele den op i oxidation og reduktion? De begge er jo positive som ioner og afgiver elektroner(oxidation)

Brugbart svar (0)

Svar #1
17. marts 2011 af mathon

oxidation:
Mg _(s) ---> Mg²⁺ _(aq) + 2 e^-

reduktion:
2 Ag⁺_(aq) + 2 e^- ---> 2 Ag _(s)

Svar #2
17. marts 2011 af Djemba (Slettet)

Altså

Mg(s)+ Ag+ ------> Mg+2 + Ag(Ag bliver skrevet i fast form her)

Oxidation: Mg(s) -----> Mg2+(aq) + 2 e- (fordi Mg afgiver 2 elektroner, den er i anden hovedgruppe)

Reduktion: Ag+ + 2e- ----> Ag(s) (Du sætter så 2 tallerne foran for at afstemme right)

Har jeg forstået det?

Svar #3
17. marts 2011 af Djemba (Slettet)

Og så kan man jo regne det om til selve redoxprocessen til sidst ikke? (mange tak)

Brugbart svar (0)

Svar #4
17. marts 2011 af mathon

adder delprocesserne:

Mg _(s) + 2 Ag⁺ _(aq) ---> Mg²⁺ _(aq) + 2 Ag _(s)

Svar #5
17. marts 2011 af Djemba (Slettet)

2e- udligner så hinanden. Tak for hjælpen.

Skriv et svar til: Oxidation og reduktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.