Lightergas - idealgasligningen

Det kan du ikke. Har du opgaveteksten?

Lightergas består ofte af butan eller en blanding af propan og butan.

Her er min klassekammerats indscannede forsøgsbeskrivelse. Spørgsmålet findes på side 2, spørgsmål 6. Det kan også være, jeg har misforstået opgaven? :)

Jeg kender bl.a. massen og volumen af lightergassen samt barometerafstanden mm.

#2 Hm udregningerne ser korrekte ud. Jeg kan ikke komme på andet end. Du ved lightergas enten er butan eller en blanding af butan og methan, da molarmassen er højere end rent methan antages det, at der er butan i blandingen. 

x*Mmethan+(1-x)*Mbutan=45.83g/mol      hvor x er molbrøken,        x=0.876,        husk x_methan+x_butan=1

dv.s. blandingen indeholder 87.6% methan og 12.4% butan. 

Hvorfra ved jeg dette?

"Hm udregningerne ser korrekte ud. Jeg kan ikke komme på andet end. Du ved lightergas enten er butan eller en blanding af butan og methan, "

Dine udregninger ligner meget dem, jeg er stødt på på studieportalen. Jeg kender ikke til formlen eller dens funktion? :-)

#4 En antagelse du må gøre for at lave opgaven, ellers kan du altid lave en linær kombination af samtlige gasser, ej gunstigt. Det er blot empiri, det er kendt hvad en lighter indeholder af gas. 

I udregningen finder du en molbrøk af methan og butan som giver en molarmassen på netop 45.83. Molbrøken for methan er blot 1, for butan vil den da være x_methan+x_butan=1 => x_butan=1-x_methan. 

Jeg har ikke tilegnet mig empirien, og er meget glad for teori. :-)

Jeg vil undersøge emnet "molbrøker" yderligere, så jeg forstår dine udregninger.

Tak for hjælpen!

Hmm nahh, man kan ikke ud fra de data bestemme hvilke gasser der er tale om... men da molarmassen er større end 44,10 g/mol må det betyde at der enten er butan eller pentan (eller begge), udover nogle af de lettere gasser. Hvis vi siger der er to forskelige gasser i blandingen, kan vi jo lave alle mulige kombinationer ... butan og propan ... pentan og propan ... butan og ethan ... osv osv

Lidt underligt molarmassen ikke er større, består lightergas ikke mest af butan? :-)

#7

Hmm nahh, man kan ikke ud fra de data bestemme hvilke gasser der er tale om... men da molarmassen er større end 44,10 g/mol må det betyde at der enten er butan eller pentan (eller begge), udover nogle af de lettere gasser. Hvis vi siger der er to forskelige gasser i blandingen, kan vi jo lave alle mulige kombinationer ... butan og propan ... pentan og propan ... butan og ethan ... osv osv

Lidt underligt molarmassen ikke er større, består lightergas ikke mest af butan? :-)

Jeg ved det ikke - jeg har ikke selv lavet forsøget. :) Hvordan kan man opstille udregninger for kombinationerne?

#3

#2 Hm udregningerne ser korrekte ud. Jeg kan ikke komme på andet end. Du ved lightergas enten er butan eller en blanding af butan og methan, da molarmassen er højere end rent methan antages det, at der er butan i blandingen. 

x*Mmethan+(1-x)*Mbutan=45.83g/mol      hvor x er molbrøken,        x=0.876,        husk x_methan+x_butan=1

dv.s. blandingen indeholder 87.6% methan og 12.4% butan. 

Hvordan er du kommet frem til dine resultater vedr. molbrøken?

Fandt dette i et andet indlæg:

Molbrøk er defineret som antal mol af et givet stof divideret med antal mol i alt.

Kan jeg beregne procentfordelingen, hvis jeg kender stofmængden for lightergas (0,0096 mol)?

Ja, hvis vi antager at lightergassen kun består af methan og butan, ligesom #3, så kan vi beregne procentfordelingen/molbrøken.

Du kan enten bruge stofmængden 0,0096 mol og massen 0,44 g, eller blot den molare masse 45,83 g/mol I har fundet. Som redegjort i #3 kan man altså opstille ligningen

Der er to ubekendte her, så vi mangler en ligning mere. Det er den her:

Så kan man løse de to ligninger med de to ubekendte. Jeg får til gengæld nogle andre resultater,

Man kan gøre det samme for alle de andre lightergaspar.