Hjælp lille opgave

Ved konstant volumen:                  

Tak, men forstår ikke rigtigt hvilke tal som skal ind i formlen og hvor de skal indsættes? :) 

I trykflasken er volumen konstant, og stofmængden er konstant. Af idealgasligningen fås altså

Heraf kan trykket beregnes ved temperaturændring.

Tusind tak, men jeg får resultatet til den sidste formel til ? 995,889 kan det passe? :) 

Hvis du kan finde ud af at bruge en lommeregner, så er det vel. Vi har jo sådan set lavet den for dig ;)

#0:  Jeg sidder med en fornemmelse af, at brug af idealgasligningen ved 300 atm., endsige ved 996 atm., er "ude i hampen".  F.eks. CO₂ ved 300 atm. er ikke på gasform ( er min fornemmelse ), men på væskeform.

Men prøv at tjekke på et tilstandsdiagram.

Ja det passer, hvis du husker enheden
                                                                    

Dette høje tryk kan trykflasken sandsynligvis ikke holde til ret længe ved brandtemperaturen 700°C, hvorfor man afværger en meget voldsom eksplosion ved at nedkøle trykflasken, hvorefter den fjernes.

Tusind tak Mathon jeg har lige sendt dig en besked over indbakken :) 

#7:   Fasediagram, hedder det. Prøv at se her:

http://www.fysikbasen.dk/index.php?page=Vis&id=109

Som jeg ser det, går CO₂ ved 20 C på væskeform, ved et tryk på omkring 50 atm.

Hvordan beregner man trykket for en væske?

#11:  Hvis det nu var vand/damp, det drejede sig om, slår man op i en damptabel ( væsketrykket ≈ damptrykket ).

Men hvor man slår op ved kultveilte, nitrogen, osv., ved jeg ikke lige, ( udover et fasediagram ).

Men et er sikkert:  Flydende kultveilte/nitrogen/ilt/campinggas er ikke en idealgas, langtfra.

Hmmmm er der noget i opgaven som ikke er rigtig? bliver nemlig lidt forvirret nu? :) 

#13:  Se om du kan finde en gas, der er på gasform ved 20 ºC , 300 atm. tryk.

Mit gæt kunne være brint.

#13

Opgaven er forkert, men din lærer bliver sikkert glad for at du har løst den :)

Det er bare dem der har lavet opgaven til at starte med, som er nogle idioter :P

#14 Eller helium?

CO₂'s kritiske punkt er ved 304.25 K og 72.9 atm

#0:  Information:  Hvad angår trykflasker og brand, er det specielt acetylengas ( til gassvejsning ) man er særdeles bekymret for.  Ved (lokal) opvarmning eller endog ved kraftige stød, kan gassen starte en kemisk reaktion, der udvikler varme.

Flasken "udstoppes" med porøst ler inden påfyldning, der netop har til formål at gøre flasken mindre følsom overfor stød ( gassen på flydende form skvulper ikke rundt ). Fordi den flydende gas er opsuget i en masse ler, er det svært/umuligt at køle gassen ned udefra, med vand eller kulsyresne, og at få stoppet den varmeudviklende kemiske proces. En "hotspot" kan simpelthen bevæge sig ind midt i flasken, og gemme sig der.

Så hvis en svejser er "kommet til" at ramme flasken med svejseflammen i nogle sekunder, så skal der altså ringes, nærmest efter "rullemarie".  "De" siger, at den drøner af indenfor 30 - 40 min, hvis man ikke får stoppet processen inde i flasken. Og hvis man "tror", man har fået kølet den ned, graver man den ned et sted ude i Store Vildmose i 14 dage, for lige at følge, hvad der sker, for en sikkerheds skyld.

Gå aldrig tilbage til en "fuser".