Basis kemi B opgave 27

Opgave 27 – Vi har en flaske danskvand ved 20^o C. Antag, at partialtrykket af CO₂(g) i flasken er 2,5 bar.

a) Beregn den aktuelle stofmængdekoncentration af opløst CO₂.

b) Betragt den mængde CO₂, som er opløst i 1,5 L danskvand. Hvor stort et volumen ville denne mængde CO₂ have som gas ved 20^o C og 1,013 bar?

c) Kapslen skrues af, af flasken med danskvand får lov til at stå i meget lang tid. Hvor stor procentdel af det oprindelige CO₂ indhold er tilbage i væsken, når den er i ligevægt med atmosfærmisk luft, hvor partialtrykket af CO₂ er 3,5 * 10 ^-4 bar?

Jeg har siddet med denne opgave i et stykke tid, men jeg kan hverken finde hoved eller hale i den :( Er der nogen, som eventuelt kan hjælpe mig, i form af formler, links, udregninger osv? På forhånd tak!